cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

H2SO4+BaCl2--->BaSO4+2HCl

a) n H2SO4=\(\frac{200,19,6}{100.98}=0,4\left(mol\right)\)

n BaCl2=1,5.0,2=0,3(mol)

---->H2SO4 dư

Theo pthh

n BaSO4=n BaCl2=0,3(mol)

m BaSO4=0,3.233=69,9(g_

b) m dd BaCl2=1,1.200=220(g)

m dd sau pư=200+220-69,9=350,1(g)

n H2SO4 dư=0,1(mol)

C% H2SO4=\(\frac{0,1.98}{350,1}.100\%=2,8\%\)

n HCl=2n BaCl2=0,6(mol)

C% HCl=\(\frac{0,6.36,5}{350,1}.100\%=6,26\%\)

\(n_{H2SO4}=\frac{19,6\%.200}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)

a,\(PTHH:\text{H2SO4+BaCl2-->BaSO4+2HCl}\)

Trước.......... 0.4.............0.3

Phản ứng........0.3............ 0.3

Sau...............0.1.............................0.3...........0.6

\(\Rightarrow m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

b,\(\Rightarrow m_{BaCl2}=1,1.200=220\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\text{mdd sau phản ứng=200+220-69.9=350.1}\)

c%H2SO4 dư=0,1.98/350,1=2,8%

c%HCl=0.6.36,5/350,1=6,255%

Hỗn hợp 2 KL gồm: Ag và Cu dư.

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Zn\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Zn\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+2H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Chất rắn thu được sau pư là CuO.

Ta có: \(n_{AgNO_3}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,4\left(mol\right)\)

Mà: m_Ag + m_{Cu dư} = 49,6 (g)

⇒ m_{Cu (dư)} = 49,6 - 0,4.108 = 6,4 (g)

Ta có: 65n_Zn + 64n_{Cu (pư)} = 19,3 - 6,4 (1)

Theo PT: \(n_{AgNO_3}=2n_{Zn}+2n_{Cu\left(pư\right)}=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Zn = n_{Cu (pư)} = 0,1 (mol)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu\left(pư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m = m_CuO = 0,1.80 = 8 (g)

Bong dua mr hao