Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

1.

\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

\(0.03.........................0.03\)

\(M_X=\dfrac{1.2}{0.03}=40\)

\(X:Ca\)

2. 

\(CT:XCl_2\)

\(XCl_2+2NaOH\rightarrow X\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(X+71.........................X+34\)

\(47.5.............................29\)

\(29\cdot\left(X+71\right)=47.5\cdot\left(X+34\right)\)

\(\Rightarrow X=24\)

\(X:Mg\)

3.

\(2Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO+4NO_2+O_2\)

\(0.3..........................................0.15\)

\(n=0.3\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,2-----------------------------------0,3

n Al=0,2 mol

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

b)

XO+H2-to>X+H2O

0,3-------------0,3

=>0,3=\(\dfrac{19,5}{X}\)

=>X là Zn( kẽm)

a.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2                                    0,3  ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_X=\dfrac{19,5}{M_X}\)

\(XO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)X+H_2O\)

          \(\dfrac{19,5}{M_X}\)        \(\dfrac{19,5}{M_X}\)         ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{19,5}{M_X}=0,3\)

\(\Leftrightarrow M_X=65\)

=> X là kẽm (Zn)

\(a,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,PTHH:RO+H_2\underrightarrow{t^o}R+H_2O\\ Mol:0,3\leftarrow0,3\rightarrow0,3\\ M_R=\dfrac{19,5}{0,3}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R.là.Zn\)

a.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2                                         0,3    ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(XO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)X+H_2O\)

\(n_X=\dfrac{19,5}{M_X}\) mol

\(n_{H_2}=n_X=0,3mol\)

\(\Rightarrow\dfrac{19,5}{M_X}=0,3\)

\(M_X=65\) ( g/mol )

=> X là kẽm ( Zn )

a, n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,2      0,6             0,2      0,3

V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b, PTHH: RO + H₂ ---t^o---> R + H₂O

                          0,3             0,3

=> M_R = \(\dfrac{19,5}{0,3}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> R là Zn

Đáp án B

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂↑

Vậy R là nhôm (Al)

Đáp án B

Có: n_KMnO4=6,951/158= 0,044 mol

2KMnO4+ 16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O    (1)

nCl2= 2,5nKMno4= 2,5.0,044=0,11 mol

Gọi KL cần tìm là M có hóa trị x khi phản ứng với Cl2 và có hóa trị là y khi phản ứng với HCl

2M+ xCl2=(t⁰) 2MClx                                          (2)                                                          

P1:     2M+2y HCl= 2MCly +y H2                         (3)                                  

Do phản ứng (3) có khí thoát ra nên phản ứng (2) có kim loại dư.

Ta có: n_H2= 0,112/22,4= 0,005 mol

n_M(3)= 0,005.2/y=0,01/y mol ---> n_{Mdư sau pư (2)}= 0,02/y mol( do chia thành chất rắn tạo thành thành 2 phần bằng nhau)

                                                n_M(2)= 0,11.2/x=0,22/x mol

=> m_M= (0,02/y+0,22/x).M_M=7,8 suy ra M_M=7,8xy/(0,02x+0,22y)

x=y=1 ==> M_M=32,5( loại)

x=3; y=2 ==> M_M=93,6( loại)

x=y=3 ==> M_M= 97,5( loại)

x=y=2 ==> M_M=65 (Zn)

P2: Zn+ Cu(NO₃)₂= Zn(NO3)2+ Cu                       (4)

n_Zn(4)= n_Zn(3)= 0,01/y=0.01/2= 0,005 mol --> m_Cu= 0,005.64=0,32 g