So sánh tính chất hoá học của Mg với các nguyên tố khác.

- Mg là nguyên tố kim loại hoạt động hoá học yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al.

- Mg là nguyên tố kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Be nhưng yếu hơn Ca.

định trả lời mà nhìn lại thì thấy câu hỏi ở năm 2017{

Đó là Na tri

- tính chất hóa học của bazo , có tính khử mạnh

- là nguyên tố mạnh hơn Mg, Al, Si  cùng  dãy

a) A có 8 electron, 8 proton

b) Câu hình e: 1s²2s²2p⁴

=> A có 6e lớp ngoài cùng

=> A có tính chất của phi kim

c) 

- A là O (oxi)

- Trong chu kì 2, 2 nguyên tố lân cận với O là N, F

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

=> N < O < F (Xét theo tính phi kim)

- Trong nhóm VIA, nguyên tố lân cận với O là S

Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

=> O > S (Xét theo tính phi kim)

a: Do A có Z=8 nên A là oxi

Cấu tạo nguyên tử là \(O=O\)

b: Tính chất hóa học đặc trưng là tính phi kim, có tính oxi hóa mạnh

Số hiệu là 8

Cấu tạo nguyên tử: O

Tính chất hóa học đặc trưng là kim loại hoạt động mạnh

Tính chất hóa học của A mạnh hơn C,N nhưng yếu hơn F

Cấu tạo nguyên tử : gồm hai lớp electron. 7 proton, 7 notron và 7 electron

Tính chất hóa học đặc trưng : Tính phi kim

So sánh với nguyên tố lân cận : 

- Tính phi kim mạnh hơn cacbon nhưng yếu hơn oxi

- Tính phi kim mạnh hơn photpho

a)A : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

b) tính chất đó là tính chất của tính khử mạnh , tính bazo

c) yếu hơn K , nhưng mạnh hơn Ga, Ge

Lưu huỳnh là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học mạnh hơn photpho nhưng yếu hơn clo.

a) Công thức phân tử các hợp chất gồm: H2, X2, HX, XX’ (X: F, Cl, Br, I và X’ là halogen có độ âm điện lớn hơn). Tổng 15 chất.

b) H2, X2 là liên kết cộng hóa trị không có cực; HX và XX’ là liên kết cộng hóa trị có cực

c)- Độ bền liên kết: HF >HCl >HBr >HI do độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm.

    - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: HF > HCl do HF có liên kết hidro liên phân tử.

    - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: HCl < HBr < HI do phân tử khối tăng.

    - Tính khử HF < HCl < HBr < HI  và tính axit HF < HCl < HBr < HI do độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm.

a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 2nHCl --> 2ACl_n + nH₂

          \(\dfrac{0,4}{n}\)<--------------------0,2

=> \(M_A=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,4}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

- Nếu n = 1 => Loại

- Nếu n = 2 => M_A = 24 (g/mol)

- Nếu n = 3 => Loại

Vậy A là Mg

Vị trí: Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA

b)

-Trong chu kì 3, 2 nguyên tố lân cận của Mg là Na và Al

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

=> Na > Mg > Al (Xét theo tính kim loại)

- Trong nhóm IIA, 2 nguyên tố lân cận của Mg là Be và Ca

Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại mạnh dần

=> Be < Mg < Ca (Xét theo tính kim loại)

c)

Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²

Do Mg có 2 electron lớp ngoài cùng

=> có tính kim loại

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 2R + 2xHCl -> 2RClx + xH2

nR = 0,2 . 2/x = 0,4/x

M(R) = 4,8 : 0,4/x = 12x

Biện luận:

x = 1 => R = 12 (loại)

x = 2 => R = 24 (Mg)

x = 3 => R = 36 (loại)

Còn so sánh Mg với cái khác thì bạn tự làm nhé