Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M. Xác định nồng độ mol của NaOH và KOH sau khi trộn
Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M. Xác định nồng độ mol của NaOH và KOH sau khi trộn.
Trộn 120ml dung dịch H2SO4 với 40ml dung dịch NaOH. Dung dịch sau khi trộn chứa 1 muối axit ( NaHSO4) và còn dư axit có nồng độ 0,1M. Mặt khác nếu trộn 60ml dung dịch H2SO4 với 60ml dung dịch NaOH này thì trong dung dịch sau khi trộn còn dư NaOH với nồng độ 0,16M. Tìm nồng độ mol của 2 dung dịch ban đầu.
Gọi a, b là CM của H2SO4, NaOH.
+ TN1: NaOH pứ hết, H2SO4 dư
nH2SO4 = 0.12a => nH+ = 0.24a
nNaOH = 0.04b => nOH- = 0.04b
nH2SO4 dư = 0.1*(0.12 + 0.04) = 0.016 => nH+ dư = 0.032
2H+ ... +.... OH- + SO4(2-) -----> HSO4- + H2O
0.08b.........0.04b
nH+ dư = 0.24a - 0.08b = 0.032 (1)
+ TN2: H2SO4 pứ hết, NaOH dư
nH2SO4 = 0.04a => nH+ = 0.08a
nNaOH = 0.06b => nOH- = 0.06b
nNaOH dư = 0.16*(0.04 + 0.06) = 0.016 => nOH- dư = 0.016
H+ + OH- ------> H2O
0.08a....0.08a
=> nOH- dư = 0.06b - 0.08a = 0.016 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0.4, b = 0.8
Cho 40ml dd NaOH 1M và 60ml dd KOH 0.5M. Nồng độ mol của mỗi chất trong dd sau khi trộn là bao nhiu
trộn 2 lít dung dịch KOH 0,5M với 3 lít dung dịch KOH 1M, nồng độ mol của dung dịch KOH sau khi trộn là
A: 1,5M
B:0,8M
C:0,75M
D:0,5M
B nha bạn
cách làm
trộn 2 lít dung dịch KOH 0,5M với 3 lít dung dịch KOH 1M, nồng độ mol của dung dịch KOH sau khi trộn là
A: 1,5M
B:0,8M
C:0,75M
D:0,5M
Hình như là 0,8M á
1) Trộn 100mL dung dịch HCL 0,025M với 50mL dung dịch H2SO4 0,05M. Tính pH của dung dịch sau khi pha trộn 2)Trộn 40mL dung dịch HCL 0,5M với 60mL dung dịch NaOH 0,5M. Tìm giá trị pH của dung dịch sau khi pha trộn
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
Dung dịch A là dung dich NaOH có nồng độ 2M, dung dịch B là dung dich KOH aM.
Trộn dung dịch A với dung dich B thì được dung dịch C có nồng độ NaOH là 1,5M và nồng
độ KOH là 0,75M. Xác định nồng độ mol của dung dịch KOH ban đầu? Biết rằng KOH không
tác dụng với NaOH .
Gọi x(l) là thể tích ddA=>\(n_{NaOH}\)=2x(mol)
Gọi y(l) là thể tích ddB=>\(n_{KOH}\)=ay(mol)(\(C_M\)=a)
Theo gt:trộn ddA với ddB được ddC
=>\(V_{ddC}\)=\(V_{ddA}\)+\(V_{ddB}\)=x+y(l)
Ta có:\(C_{M\text{(NaOH)sau}}\)=\(\dfrac{2x}{x+y}\)=1,5M
=>2x=1,5x+1,5y=>0,5x=1,5y=>x=3y
Khi đó:\(C_{M\text{(KOH)sau}}\)=\(\dfrac{ay}{x+y}\)=0,75M
=>\(\dfrac{ay}{4y}\)=0,75(vì x=3y=>x+y=4y)=>\(\dfrac{a}4\)=0,75=>a=3
Vậy nồng độ KOH bđ là 3M
Gọi V1 là thể tích của dd A, V2 là thể tích dd B
-Có : CM của dd A = \(\dfrac{n_{NaOH}}{V_1}=2\left(M\right)\)
\(\Rightarrow\)nNaOH = 2.V1 (mol)
- Có : Vdd sau trộn = V1 + V2 (l)
\(\Rightarrow\) CM của NaOH / dd sau trộn = \(\dfrac{n_{NaOH}}{V_1+V_2}=\dfrac{2.V_1}{V_1+V_2}=1,5\left(M\right)\)
\(\Rightarrow\) 2.V1 = 1,5.V1 + 1,5.V2
\(\Rightarrow\) V1 = 3.V2 (l) (*)
- Mặt khác :
CM của dd B = \(\dfrac{n_{KOH}}{V_2}=a\left(M\right)\)
\(\Rightarrow\) nKOH = a.V2 (mol)
\(\Rightarrow\)CM của dd KOH / dd sau trộn = \(\dfrac{n_{KOH}}{V_1+V_2}=\dfrac{a.V_2}{V_1+V_2}=0,75\left(M\right)\)
\(\Rightarrow\) a.V2 = 0,75.V1 + 0,75.V2(**)
Từ (*) thay vào (**) có :
a . V2 = 0,75 . 3.V2 + 0,75.V2
\(\Rightarrow\)a.V2 = 3V2
\(\Rightarrow\) a = 3 (M)
Vậy CM của dd KOH ban đầu = 3(M)
Đổ 10ml dung dịch KOH vào 15ml dung dịch H2SO4 0,5M , dung dịch vẫn dư axit . Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hòa . Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là ?
Giả sử: \(C_{M\left(KOH\right)}=x\left(M\right)\)
Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,015.0,5=0,015\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{OH^-}=0,01x+0,003\left(mol\right)\)
PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
Do sau pư thu được dung dịch trung hòa nên:
\(n_{OH^-}=n_{H^+}\)
\(\Rightarrow0,01x+0,003=0,015\)
\(\Rightarrow x=1,2\)
Bạn tham khảo nhé!
Trộn 300ml dung dịch H2S04 0,5M với 200ml dung dich KOH 1M thu được dung dịch A
a) tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để trung hòa dung dịch A
a, Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{K^+}=n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,3 ___ 0,2 __________ (mol)
\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ Dung dịch A gồm: H+; SO42- và K+
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\\left[K^+\right]=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)
b, \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
__0,1 → 0,1 ___________ (mol)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Hãy tính:
a) Số MOL của KOH trong 28g dung dịch KOH 10%
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi cho 36g đường vào 144g nước
c) Nồng độ MOL của dung dịch NaOH 3% với 300g dung dịch NaOH 10% thì thu được dung dịch có nồng độ bao nhiêu %