Theo de ta có : nCuSO4 = 16/160 = 0,1(mol)

PTHH :

Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu

0,05mol...0,05mol...............0,05mol

Theo PTHH ta có : nFe = 0,05/1mol < nCuSO4 = 0,1/1mol => nCuSO4 dư

=> mCuSO4(dư) = 0,05.160 = 8(g)

=> mCu = 0,05.64 = 3,2(g)

10) Trong thí nghiệm hydro tác dụng với đồng oxit (CuO) có hiện tượng
A. không có hiện tượng gì xảy ra.
B. chất rắn màu đỏ chuyển sang màu đen.
C. chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ gạch.
D. chất rắn màu đen tan ra trong nước tạo thành dung dịch.
11) Cho 80 gam CuO phản ứng hết với H 2 . Số gam kẽm tác dụng hết với axit clohydric
để thu được lượng khí hydro cho phản ứng trên là:
A. 6,5 gam. B. 65 gam. C. 22,4 gam. D. 44,8gam.
12) Phản ứng: 2KNO 3 2KNO 2 + O 2
A. là phản ứng thế. B. là phản ứng phân hủy.
C. là phản ứng hóa hợp. D. là phản ứng tỏa nhiệt.
ử dụng dữ kiện sau cho câu số 1, 2
Cho 48g CuO tác dụng với khí H 2 khi đun nóng
Câu 12:Thể tích khí H 2 ( đktc) cho phản ứng trên là:
A. 11,2 lít B. 13,44 lít C. 13,88 lít D. 14,22 lít
Câu 13: Khối lượng đồng thu được là:
A. 38,4g B. 32,4g C. 40,5g D. 36,2g
Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 3,4
Cho khí H 2 tác dụng với Fe 2 O 3 đun nóng thu được 11,2g Fe
Câu 14: Khối lượng Fe 2 O 3 đã tham gia phản ứng là:
A. 12g B.13g C.15g D.16g
Câu 15: Thể tích khí H 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là:
A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Câu 16: Các phản ứng cho dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá- khử?
A.CO 2 + NaOH -&gt;NaHCO 3

B.CO 2 + H 2 O -&gt; H 2 CO 3
C. CO 2 + 2Mg -&gt;2MgO + C
D. CO 2 + Ca(OH) 2 -&gt; CaCO 3 + H 2 O
Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 6,7
Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl
Câu 17: Thể tích khí H 2 (đktc) thu được là:
A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít

Câu 18: Chất còn dư sau phản ứng là:
A. Zn B. HCl C. 2 chất vừa hết D. Không xác định được
Câu 19: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H 2 và 10 ml khí O 2 . Khí nào còn dư sau phản
ứng?
A. H 2 dư B. O 2 dư C. 2 Khí vừa hết D. Không xác định được

???

khó hiểu

Cái đề của bạn bị sao rồi bạn ơi!!!!!!!!

Câu 1 :

gọi số mol Mg phản ứng là a, mol Cu phản ứng là b

n H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

PT

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

a_____2a______a_____a__ (mol)

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

b____2b_____b______b__ (mol)

n H2 = a+b = 0,25 (I)

mhỗn hợp kl = 24a + 64b = 10 (II)

giải Hệ PT I,II ta được

a = 0.15

b = 0.1

-> nHCl phản ứng = 2*0,15 + 2* 0,1 = 0,5 mol

-> mHCl phản ứng = 0,5 * 36,5 = 18,25 g

-> C% HCl (dd phản ứng) = 18,25/120 *100% = 15,21%

m dung dịch sau phản ứng = 120 +10 = 130g

C% Cu (dd sau) = 64*0,1 /130 *100% = 4,92%

C% Mg (dd sau) = 24*0,15 / 130 *100% = 2,77%

Câu 2 :

Sản phẩm là Ca(OH)2, khí H2

+n Ca(OH)2 = 29,6/74 = 0,4 mol

+ nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

PT

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

0,15___________0,15______0,15 (mol)

CaO + H2O -> Ca(OH)2

0,25__________0,25 (mol)

m hỗn hợp đầu = 0,15 *40 + 0,25*56 = 20g

-> mCa = 0,15 *40 = 6 g -> %Ca = 6/20 *100% = 30%

m CaO = 0.25 * 56 = 14g -> %CaO = 14/20 *100% = 70%

m H2 = 0,15 *18 = 2,7g

m dung dịch sau = m hỗn hợp + m nước - mH2 = 20 + 100 - 2,7 = 117,3g

C% dd sau = 29,6/117,3 *100% = 25,23%

Câu 3 :

+ n Al = 2,7 / 27 = 0,1 mol

+ mH2SO4 = 200*9,8% = 19,6g

-> nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2 mol

PT

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

nx : 0,1/2 <0,2/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al

theo PT nAl2(SO4)3 = 1/2 nAl = 0,1 * 1/2 = 0,05 mol

nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,1= 0,15 mol -> mH2 = 0,15 *2 = 0,3 g

-> mAl2(SO4)3 = 0,05 * 342 = 17,1 g

mdd sau = mAl + mdd H2S04 - m H2 = 2,7 + 200 - 0,3 = 202,4g

C% dd Al2(SO4)3 = 17,1/202,4 *100% = 8,45%

Câu 1 : B

Câu 2 : C

Câu 3 : B

1 ; B

2:C ( pu xà phòng hóa)

Pt :(RCOO)3 C3H5 + 3H2O ---->C3H5 (OH) 3 + 3R COOH

đk ; to , axit

3:D cả 3 đều sai ( pu đặc trưng là pu trùng hơp nha)

pt : nCH2 = CH2 -----.>> (-CH2-CH2-) n

dk ; xuc tac , to , ap suat

xong r nha

Câu 3 :

\(2KMnO_4\rightarrow K_2KnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{3,16}{39+55+16.4}=0,02\left(mol\right)\)

\(\frac{n_{KMnO4}}{n_{O2}}=\frac{2}{1}\rightarrow n_{O2}=\frac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{O2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

Câu 4:

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

Ta có: \(n_P=\frac{7}{31}\left(mol\right)\)

Theo phương trình phản ứng: \(n_{P2O5}=\frac{1}{2}n_P=\frac{7}{62}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{P2O5}=\frac{7}{62}.\left(31.2+16.5\right)=16,03\left(g\right)\)

\(n_{O2}=\frac{5}{4}n_P=\frac{35}{124}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{O2}=\frac{35}{124}.22,4=6,322\left(l\right)\)

\(\rightarrow V_{kk}=5V_{O2}=31,61\left(l\right)\)

Câu 5:

\(n_{Zn}=0,1\left(mol\right),n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1___0,25
0,1___ 0,2______________0,1

Nên HCl dư

\(n_{HCl_{du}}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=2,24\left(l\right)\)

a. Si + O2 ----> SiO2.

b. Fe + O2 ----> .Fe2O3.

c. Ba + O2 ----> BaO.

a) Si+O2--to->SiO2

b_3Fe+2O2--to->Fe3O4

c) 2Ba+O2--->2BaO

Tất cả đều à pư hóa hợp

Si+O2--to--->SiO2

Fe+O2--to-->Fe3O4

Ba+O2---to->Ba2O

Đây đều là phản ứng hóa hợp

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,5}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

Câu 6

a)4P+5O2--->2P2O5

sản phẩm thu dc là oxit axit

b) n P=1,55/31=0,05(mol)

n O2=1,12/22,4=0,05(mol)

Lập tỉ số

n P=0,05/4

n O2=0,05/5

-->P dư

Theo pthh

n P=4/5n O2=0,04(mol)

n P dư=0,05-0,04=0,01(mol)

m P dư=0,01.31=0,31(g)

c) Theo pthh

n P2O5=2/5n P=0,02(mol)

m P2O5=0,02.142=2,84(g)

Câu 7 hình như còn thiếu nhỉ

Chúc bạn học tốt

b)