phản ứng thế : Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

Fe2O3+H2 Fe + H2O 

 Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2

=>  nguyên tố có độ hoạt động hóa học mạnh sẽ thay thế cho nguyên tố có độ hoạt động hóa học yếu hơn trong hợp chất của nguyên tố này

\(a.3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

\(b.3NaOH+AlCl_3--->3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(c.2K+2H_2O--->2KOH+H_2\uparrow\)

\(d.2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(e.2C_nH_{2n}+3nO_2\overset{t^o}{--->}2nCO_2\uparrow+2nH_2O\)

\(g.2FeCl_x+xBa\left(OH\right)_2--->xBaCl_2+2Fe\left(OH\right)_x\downarrow\)

a) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

b) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

c) 

Fe + 3/2Cl2 -to-> FeCl3 

d) 

2KClO3-to-> 2KCl + 3O2 

e) 

2Fe(OH)3 -to-> Fe2O3 + 3H2O 

f) 

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4 

g) 

K2O + H2O => 2KOH 

h) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\left(HH\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(The\right)\\ 2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\left(The\right)\)

Cứ tiếp tục mà cân bằng nhé bạn :v mình vã quá rồi, bạn chỉ cần để ý nếu như

-bên chỗ chất phản ứng với sản phẩm mà lớn hơn 2 chất hay hợp chất gì đấy thì cứ đem vô phản ứng thế

- số chất phản ứng là lớn hơn hoặc bằng 2 trở lên còn sản phẩm là 1 thì cho vô phản ứng hóa hợp

- số chất phản ứng là 1 còn sản phẩm lớn hơn hoặc bằng 2 thì cho vô phản ứng phân hủy

\(a.2K+Cl_2\rightarrow2KCl\\ b.H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\\ c.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ d.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(e.2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\\ f.2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

$a)2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ (phân hủy)

$b)2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$ (hóa hợp)

$c)4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$ (thế)

$d)3H_2O+P_2O_5\to 2H_3PO_4$ (hóa hợp)

\(KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (phản ứng phân hủy ) 
2Cu + O₂ -t^o-> 2CuO ( phản ứng hóa hợp ) 
4H₂+ Fe₃O₄ -t^o-> 3Fe + 4H₂O ( phản ứng thế ) 
3H₂O +P₂O₅ -> 2H₃PO₄ ( Phản ứng hóa hợp ) 

cân bằng nè
a) 2KMnO₄ → K2MnO₄ + MnO₂ + O₂
=> Phản ứng phân hủy 
b) 2Cu+ O₂ → 2CuO
=> Phản ứng hóa hợp
c) 4H₂ + Fe₃O₄ → 3Fe + 4H₂O
=> Phản ứng  thế
d) 3H2O + P₂O₅→ 2H₃PO4
=> Phản ứng hóa hợp

C1:

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+O_2\)(tỉ lệ 2:1:1:1)

2Al(OH)\(_3\) + 3H\(_2\)SO\(_4\) → Al\(_2\)(SO4)\(_3\) + 6H2O(tỉ lệ 2:3:1:6)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)(tỉ lệ:4:1:2)

\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)(tỉ lệ:2:3:2)

\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)(tỉ lệ:2:1:3)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)(tỉ lệ 1:6:2:3)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)(tỉ lệ:4:5:2)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)(tỉ lệ 1:3:1:3)

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)(tỉ lệ :1:2:1)

C2/

a,

\(mFeO=0,07.72=5,04g\)

\(mNa_2SO_4=0,25.142=35,5g\)

\(mK_2SO_4=0,03.174=5,22g\)

\(mH_2SO_4=0,25.98=24,5g\)

C3/

a,

\(VO_{2_{đkt}}=1,25.24=30lit\)

\(VO_{2_{đktc}}=1,25.22,4=28lit\)

b,

\(VN_{2_{\left(đkt\right)}}=0,125.24=3lit\)

\(VN_{2_{\left(đktc\right)}}=0,125.22,4=2,8lit\)

Lập các PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong các phản ứng sau

1/ 4Al + 3O2 ----> 2Al2O3 Tỉ lệ: 4 : 3 : 2

Số nguyên tử Al : số nguyên tử O2 : số phân tử Al2O3

2/ 2Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O Tỉ lệ: 2 : 1 : 3

Số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3: số phân tử H2O

3/ 4K + O2 ----> 2K2O Tỉ lệ: 4 : 1 : 2

Số nguyên tử K : số nguyên tử O2 : số phân tử K2O

4/ CaCl2 + 2AgNO3 ----> Ca(N03)2 + 2AgCl Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 2

Số phân tử CaCl2 : số phân tử AgNO3: số phân tử CA(NO3)2 : số phân tử AgCl

5/Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O Tỉ lệ: 1 : 6 : 2 : 6

Số phân tử Al2O3 : số phân tử HCl : số phân tử AlCl3 : số phân tử H2O

Còn lại tương tự :v

a) H2O ---> H2 + 1/2O2

b) 5O2 + 4P ---> 2P2O5

c) 3H2+ Fe2O3----> 2Fe + 3H2O

d) Na + H2O ----> NaOH+1/2H2

e) K2O + H2O ----> 2KOH

g) SO3+H2O ----> H2SO4

i) Fe+2HCl---->FeCl2 + H2

k) CuO + H2------> Cu +H2O

l) 3Fe+2O2----> Fe3O4

m) KNO3---->KNO2+1/2O2

n) Al+3/2Cl2----> AlCl3

a) 2H₂O \(\underrightarrow{to}\) 2H₂ + O₂

b) 5O₂ + 4P \(\underrightarrow{to}\) 2P₂O₅

c) 3H₂ + Fe₂O₃ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H₂O

d) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

e) K₂O + H₂O → 2KOH

g) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

i) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

k) CuO + H₂ \(\underrightarrow{to}\) Cu + H₂O

l) 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{to}\) Fe₃O₄

m) 2KNO₃ \(\underrightarrow{to}\) 2KNO₂ + O₂

n) 2Al + 3Cl₂ \(\underrightarrow{to}\) 2AlCl₃

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\\ 2Al\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3+3H_2O\\ 2HgO\rightarrow\left(450^oC-500^oC\right)2Hg+O_2\uparrow\\ CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+H_2O\)

1. `4P + 5O_2 -> 2P_2O_5`

2.`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 \downarrow + H_2O`

3. `2K +2 H_2O -> 2KOH + H_2  \uparrow`

4. `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

5. `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2  \uparrow`

6. `Fe + S -> FeS`

7. `2Al(OH)_3 -> Al_2O_3 + 3H_2O`

8. `2HgO -> 2Hg + O_2 \uparrow`

9. `CuCl_2 + 2KOH -> Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl`

10. `Cu(OH)_2 ->CuO + H_2O`