non, ao trinh 

Sửa đề: đktc → đkc

\(n_{H_2}=\dfrac{18,5925}{24,79}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

hidro hoạc dioxit

oxi vs cacbon dioxit vì d(oxi/kk) = 32/29 > 1 và d(cacbon dioxit/kk) = 44/29 > 1 

Mấy cái trong ngoặc là viết kiểu số 2 trong H₂0 ấy

ta nhận biết các khí sau bằng cách 

lấy một que đóm đưa vào miệng mỗi lọ 

lọ nào khiến cho que đóm cháy bùng lên là khí oxi

lọ nào khiến cho que đóm cháy màu xanh nhạt là khi hiđro

lọ nào khiến cho que đóm tắt đi alf khí cacbonic,cacbonoxit(hai khí này là một)

lọ còn lại là khí lưu huỳnh đi oxit

dán nhãn cho mỗi lọ

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,1---->0,1----------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư

Theo pthh: n_Cu = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
         0,1    0,2                           0,2 
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(G\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,25>0,1\) 
=>CuO dư 
\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)

\(3.1.\left(a\right)M_P=31\left(g/mol\right);\\ M_{Fe}=56\left(g/mol\right);\\ M_{H_2}=2\left(g/mol\right);\\ M_{O_2}=32\left(g/mol\right)\\ \left(b\right).M_{P_2O_5}=31.2+16.5=142\left(g/mol\right);\\ M_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232\left(g/mol\right);\\ M_{HCl}=1+35,5=36,5\left(g/mol\right);\\ M_{BaO}=137+16=153\left(g/mol\right)\\ c.M_{H_2SO_4}=2+32+16.4=98\left(g/mol\right);\\ M_{ZnCl_2}=65+35,5.2=136\left(g/mol\right);\\ M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+16.4\right).3=342\left(g/mol\right);\\ M_{Ca\left(OH\right)_2}=40+17.2=74\left(g/mol\right)\)

\(3.2\left(a\right).n_{CH_4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \left(b\right).n_{CuO}=\dfrac{2}{80}=0,025\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3,42}{342}=0,01\left(mol\right)\)

\(3.3\left(a\right).m_{HNO_3}=0,5.63=31,5\left(g\right)\\ m_{MgCl_2}=2.95=190\left(g\right)\\ \left(b\right).m_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}.44=11\left(g\right)\\ m_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}.2=0,1\left(g\right)\)

a)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch $Ca(OH)_2$

- mẫu thử tạo vẩn đục là $CO_2$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch brom

- mẫu thử làm mất màu là Etilen

$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$

- mẫu thử không hiện tượng là Metan

b)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch $Ca(OH)_2$

- mẫu thử tạo vẩn đục là $CO_2$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch brom

- mẫu thử làm mất màu là Axetilen

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

- mẫu thử không hiện tượng là Hidro

c)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch $Ca(OH)_2$

- mẫu thử tạo vẩn đục là $SO_2$

$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch brom

- mẫu thử làm mất màu là Axetilen

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

- mẫu thử không hiện tượng là Metan

câu 3:

\(n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

\(m_{CO_2}=n.M=1.44=44\left(g/mol\right)\)

câu4:

\(n_{H_2O}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

Câu 5:?

Câu 6:

\(\%C=\dfrac{C}{CaCO_3}=\dfrac{12}{100}.100\%=12\%\)

Câu 3:

\(n_{CO_2}=\dfrac{22.4}{2.24}=10\left(mol\right)\)

\(m=10\cdot44=440\left(g\right)\)

Câu 6:

\(\%C=\dfrac{12}{40+12+16\cdot3}=\dfrac{12}{100}=12\%\)