\(4HCl+MnO2-->Cl2+2H2O+MnCl2\)

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{Cl2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(H\%=\frac{3,8}{4,48}.100\%=84,82\%\)

nCl2=3,8\22,4=0,17 mol

nMnO2=17,4\87=0,2 mol

=>MnO2+4HCl-->MnCl2+Cl2+H2O

....0,2-----------------------0,2 mol

=>H=0,17\0,2.100=85 %

a)

\(MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 +C l_2 + 2H_2O\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\)

b)

\(2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd,cmn} 2NaOH + H_2 + Cl_2\\ 2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaClO + H_2O\\ H_2 + Cl_2 \xrightarrow{as} 2HCl\)

TL:

CuO + H2 ---> Cu + H2O

MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cu⁺² + 2e --> Cu (sự khử), CuO là chất oxy hóa.

H2 -2e --> 2H⁺ (sự oxy hóa), H2 là chất khử.

Mn⁺⁴ + 2e ---> Mn⁺² (sự khử), MnO2 là chất oxy hóa

2Cl^-1 -2e ---> Cl2 (sự oxy hóa), HCl là chất khử.

Phản ứng xảy ra:

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{55+16.2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{7,1}{36,5}=0,1945\left(mol\right)< 2n_{MnO2}\)

Vậy nên hiệu suất tính theo HCl.

\(n_{Cl2}=\frac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=4n_{Cl2}=0,045.4=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,18}{0,1945}.100\%=92,54\%\)

. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

a/158 mol ............................................... a/63,2 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

a/87 mol ..............................a/87mol

Ta có: a/63,2>a/87. Vậy khí clo ở phản ứng (1) thu được nhiều hơn phản ứng (2)

b. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1’)

amol 2,5a mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2’)

amol a mol

Ta có 2,5a > a. Vậy dùng KMnO₄ để điều chế thì thu được nhiều khí clo hơn so với dùng MnO₂ khi lấy cùng khối lượng cũng như số mol.

Bài 1 :

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{47,4}{158} = 0,15(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = 0,075(mol)\\ m_{Fe_3O_4} = 0,075.232 = 17,4(gam)\)

\(n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ n_{MgO} = 2n_{O_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ m_{MgO} = 0,3.40 = 12(gam)\)

Bài 1: PTHH 1: 2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)   +     \(O_2\)

                           0,3 mol           0,15 mol     0,15 mol    0,15 mol

+ Số mol của \(KMnO_4\)

\(n_{KMnO_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{47,4}{158}\) = 0,3 (mol)

+ Số g của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

PTHH 2:  3Fe      +     2\(O_2\)      ---> \(Fe_3O_4\)

           0,225 mol      0,15 mol       0,075 mol

Khối lượng \(Fe_3O_4\) (sắt từ):

\(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,075 . 232 = 17,4 (g)

_______________________________________________

Đây là bài 1, có gì không đúng nhắn mình nha bạn :))

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+2H_2O+Cl_2\)

0,15 0,6 0,15

a, m\(MnO_2=0,15.87=13,05\)

b, V\(HCl=\frac{0,6}{3}=0,2M\)

2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 ( puph)
KMnO4 -t-> K2MnO4 + KMnO2 + O2 (puph)
4Al + 3O2 -t-> Al2O3 (puhh)