a)

$m_{Fe_2O_3} = 1000.90\% = 900(kg)$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{900}{160} = 5,625(kmol)$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 11,25(kmol)$
$m_{Fe} = 11,25.56 = 630(kg)$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{1000}{56}(kmol)$

$n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe} = \dfrac{125}{14}(kmol)$
$m_{Fe_2O_3} = \dfrac{125}{14}.160 = \dfrac{10000}{7}(kg)$
$m_{quặng} = \dfrac{10000}{7} : 90\% = 1587,3(kg)$

Quặng hemantit chứa thành phần chính là : Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_2O_3}.2=n_{Fe}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,0225\left(mol\right)\\ VìH=80\%\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,0225}{80\%}.160=4,5\left(tấn\right)\\ m_{quặng}=\dfrac{4,5}{82\%}=5,488\left(tấn\right)\)

Khối lượng sắt có trong tấn gang chứa 95% sắt là : (tấn).

Khối lượng sắt thực tế cần phải có là : (tấn).

Fe₃O₄ -> 3Fe

232 tấn 3.56= 168 tấn

Muốn có 767,68 tấn sắt, cần : (tấn)Fe₃O₄

Khối lượng quặng manhetit cần dùng là : (tấn).

Khối lượng sắt có trong tấn gang chứa 95% sắt là : (tấn).

Khối lượng sắt thực tế cần phải có là : (tấn).

Fe₃O₄ -> 3Fe

232 tấn 3.56= 168 tấn

Muốn có 767,68 tấn sắt, cần : (tấn)Fe₃O₄

Khối lượng quặng manhetit cần dùng là : (tấn).

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂

=>m_CO=\(\dfrac{160}{160}.3.28=84\left(tấn\right)\)

Fe2O3 =70%

=>m _Fe3O4=\(\dfrac{700}{160}\)=4,375 mol

=>m _Fe=4,375.56.2=490kg

mFe2O3= 1.70% = 0,7(tấn) = 700000(g)

nFe2O3 = 700000/160 = 4375(mol)

nFe = 2nFe2O3 =8750(mol)

mFe = 8750.56 = 4900000(g) = 490(kg)

\(m_{Fe_2O_3}=1,5\times90\%=1,35\left(tấn\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,35}{160}=0,0084375\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,0084375=0,016875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,016875\times56=0,945\left(tấn\right)\)

\(Fe2O3+3CO--..>2Fe+3CO2\)

\(313,6kg=313600g\)

\(n_{Fe}=\frac{313600}{56}=5600\left(mol\right)\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=2800\left(mol\right)\)

\(m_{Fe2O3}=2800.160=448000\left(g\right)=448\left(kg\right)\)