a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)

Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)

Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)

b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)

Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn

Đáp án C

Vỏ nguyên tử M, N đều có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng đều có 2 electron độc thân (Z_M > Z_N) → cấu hình electron của N là [Ne]3s²3p² ( Z_N = 14) và của M là [Ne]3s²3p⁴ (Z_M = 16)→ B sai

M có số hiệu nguyên tử là 16 → A, D sai

Số hiệu nguyên tử của N và M hơn kém 2 đơn vị → C đúng

Nguyên tử của nguyên tố Beri và Magie có cùng số electron lớp ngoài cùng (2 electron lớp ngoài cùng).

a)

1 lớp:H,He

2 lớp:Li, Be, B, C, N, O, F

3 lớp:Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

4 lớp:K,Ca

b)

1 e ngoài cùng:H, Li, Na, K 

2 e ngoài cùng:Be, Mg, Ca

3 e ngoài cùng:B, Al

Nguyên tử những nguyên tố natri, liti cùng có số electron ùn có electron lớp ngoài cùng (1 electron).

Nguyên tử của các nguyên tố clo và flo cùng có 7 electron lớp ngoài cùng. Nguyên tử các nguyên tố lưu huỳnh và oxi đều có 6e lớp ngoài cùng.

a)  và ;               b)  và ;                  c)  và .

 

X có hai lớp electron và có một electron độc thân

X có thể là Li (Z = 3):1s²2s¹ hoặc F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

HD:

a) Lấy 2 nguyên tố khí hiếm, ví dụ: ₂⁴He (1s²) và ₁₀²⁰Ne (1s²2s²2p⁶).

b) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm IA, ví dụ: ₁¹H (1s¹) và ₃⁷Li (1s²2s¹).

c) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm VIIA, ví dụ: ₉¹⁹F (1s²2s²2p⁵) và ₁₇³⁵Cl (1s²2s²2p⁶3s²3p⁵).

HD:

a) Lấy 2 nguyên tố khí hiếm, ví dụ: 24He (1s2) và 1020Ne (1s22s22p6).

b) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm IA, ví dụ: 11H (1s1) và 37Li (1s22s1).

c) Lấy 2 nguyên tố thuộc nhóm VIIA, ví dụ: 919F (1s22s22p5) và 1735Cl (1s22s22p63s23p5).

q

Đáp án C