\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.Chấtrắnkhôngtan:Cu\\ \%m_{Cu}=54,24\%\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=\dfrac{91,25.20\%}{36,5}\\56x+24y=23,6-12,8\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=35,59\%\\\%m_{Mg}=10,17\%\end{matrix}\right.\)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

a..............................a(mol)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

b............................b(mol)

=>nCu=3,2/64=0,05mol

=>%mCu=(3,2.100%)/11,2=28,6%

\(=>\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=11,2-3,2\\a+b=0,2\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=>mMg=24.0,1=2,4g=>%Mg=(2,4.100%)/11,2=21,4%

=>%Fe=100%-21,4%-28,6%=50%

b, MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+2NaCL

FeCl2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaCl

=>m(kết tủa)=mMg(OH)2+mFe(OH)2

=0,1(58+90)=14,8g

a) mCu= m(k tan)= 3,2(g)

=> m(Mg, Fe)= 11,2- 3,2=8(g)

nH2= 4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

a______________2a__a______a(mol)

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

b____2b_____b_____b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=8\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> %mMg= (2,4/11,2).100=21,429%

%mFe= (5,6/11,2).100=50%

=>%mCu= (3,2/11,2).100=28,571%

b/ MgCl2 + 2 NaOH -> Mg(OH)2 + 2 NaCl

0,1___________________0,1(mol)

FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 +2 NaCl

0,1__________________0,1(mol)

m(kt)=mMg(OH)2 + mFe(OH)2= 58.0,1+ 90.0,1= 14,8(g)

Cu không tác dụng với dung dịch HCl nên 12,8 gam là khối lượng của Cu.

n HCl  = 91,25x20/(100x36,5) = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → Mg Cl 2  +  H 2

Fe + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2

n Mg  = x

n Fe  = y

Ta có các phương trình:

24x + 56y = 23,6 - 12,8 = 10,8 (I)

2x + 2y = 0,5 (II)

Giải phương trình (I), (II) ta tìm được x và y:

x = 0,1; y = 0,15;  m Mg  = 2,4g;  m Fe  = 8,4g

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

          0.2                     0.1

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

 0.1       0.2

a.\(nH2=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1mol\)

\(\%mFe=\dfrac{0.1\times56\times100}{12.8}=43.8\%\)

\(\%mFeO=100-43.8=56.2\%\)

b.\(nFeO=\dfrac{12.8-\left(0.1\times56\right)}{56+16}=0.1mol\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.2+0.2}{2}=0.2l\)