a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)

146ml đó nha!

giúp em bài này với

https://kenhbaitap.com/bai-32-12-trang-41-sach-bai-tap-sbt-hoa-hoc-9

bạn tham khảo. tương tự thôi

Gọi a, b lần lượt là mol của Al và Zn

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a                                        1,5a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b                                       b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=9,2\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\)                \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,2}.100\%=29,35\%\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%=70,35\%\)

b. \(n_{H_2}=0,25mol\)           \(\Rightarrow n_{HCl}=0,5mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g\)

Ta có:  \(10\%=\dfrac{18,25}{m_{dd}}.100\%\)

\(\Leftrightarrow m_{dd}=182,5g\)

\(1.a.Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\\ 2n_{CO_2}=n_{HCl}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,04mol\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{200}\cdot100\%=0,73\%\\ b.m_{Na_2CO_3}=0,02\cdot106=2,12g\\ m_{NaCl}=2,88g\)

a. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCI. Do đó, nếu nHCI là số mol của HCl cần dùng thì theo đề bài ta có:

nHCI = 2 x nNa2CO3 = 2 x 0.02 = 0.04 mol

Khối lượng của CO2 sinh ra trong phản ứng là:

m(CO2) = n(CO2) x MM(CO2) = n(Na2CO3) x 1 x MM(CO2) = 0.02 x 44 = 0.88 g

Theo đó, % khối lượng của HCl trong dung dịch HCl ban đầu là:

% HCI = m(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% = n(HCI) x MM(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% với MM(HCI) = 36.5 g/mol

Từ đó suy ra:

m(HCI)ban đầu = n(HCI) x MM(HCI) / % HCI

m(HCI)ban đầu = 0.04 x 36.5 / 0.73 = 2 g

b. Tổng khối lượng của Na2CO3 và HCl ban đầu là:

m(Na2CO3 + HCl)ban đầu = m(Na2CO3) + m(HCI)ban đầu = 0.02 x 106 + 2 = 4.12 g

Khối lượng của NaCl tạo thành là:

m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = n(HCI) x MM(NaCl) / 2 = 0.04 x
58.5/2 = 1.17 g
Khối lượng của H2O tạo thành là:
m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = n(Na2CO3) x 2 x MM(H2O) = 0.02
x 2 x 18 = 0.72 g
Vậy khối lượng của sản phẩm tạo thành là:
m(NaCl + H2O) = m(NaCl) + m(H2O) = 1.17 +0.72 = 1.89 g
Kiểm tra:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu - m(NaCl + H2O) = 4.12 - 1.89 = 2.23 g
Khối lượng CO2 sinh ra tính được từ phần a cũng bằng 0.88 g, nên kết quả tính toán là chính xác.

\(2.a.n_{Al}=0,3mol\\ n_{H_2SO_4}=0,2\cdot2,5=0,5mol\\ 2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Có:\dfrac{n_{Al}}{2}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\\ Al:hết,H_2SO_4:dư\\ n_{H_2}=1,5\cdot0,3=0,45mol\\ V_{H_2}=0,45\cdot22,4=10,08L\\ b.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,3}{2}=0,15mol\\ C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5-1,5\cdot0,3}{0,2}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342\cdot0,15=51,3g\)

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

=> \(m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

b. Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{hh}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(lít\right)\)