Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=5.0,3=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{8\%.400}{100\%}}{171}=\dfrac{32}{171}\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Ta thấy: \(\dfrac{1,5}{1}>\dfrac{\dfrac{32}{171}}{1}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư, H₂SO₄ hết.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=1,5.233=349,5\left(g\right)\)

b. Không có muối tạo thành

a) PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,4\cdot0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Ns_2SO_4}\\n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,1\cdot120=12\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

(mol)          0,1                              0,1             0,1       0,1

\(a.V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

Do \(\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,28}{0,1}=2.8>2\rightarrow\) Tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂ dư 0,04(mol)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(mol)           0,1           0,1         0,1            0,1

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(du\right)}=0,04.74=2,96\left(g\right)\\ m_{CaSO_3}=12\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Mấy bài này viết PTHH rồi tìm chất nào dư chất nào hết thôi nhé!

1.\(n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Lập tỉ lệ NaOH và H2SO4 : \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,25}{1}\)

=> H2SO4 dư, NaOH hết

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25-0,01=0,24\left(mol\right)\)

=> \(n_{BaSO_4}=0,01+0,24=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,25.233=58,25\left(g\right)\)

=> \(m_{ddBaCl_2}=\dfrac{\left(0,01+0,24\right).208}{12\%}=433,33\left(g\right)\)

Đáp án C

Ta có:

 suy ra số mol CO₂ trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe₃O₄ và CuO lần lượt là a, b 

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO₃ thu được khí 0,175 mol khí NO₂.

Bảo toàn N:

Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO₃ dư.

TH2: HNO₃ hết.

 nghiệm âm loại.

Đáp án C

Ta có:  n B a C O 3 = 0 , 05   m o l  suy ra số mol CO₂ trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe₃O₄ và CuO lần lượt là a, b => 232a+80b= 25,4

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO₃ thu được khí 0,175 mol khí NO₂.

Bảo toàn N: n N O 3 -   t r o n g   Y =   1 , 2 - 0 , 175 = 1 , 025   m o l   = n N a O H → V = 1 , 025

  Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO₃ dư 

a+0,05.2=0,175 =>a=0,075=> b= 0,1 → % F e 3 O 4 = 68 , 5 %

TH2: HNO₃ hết

8a+2b-0,05.2+0,175.3= 1,025 nghiệm âm loại.