O (Z = 8): chu kì 2 nhóm VIA

S (Z = 16): chu kì 3 nhóm VIA

F (Z = 9): chu kì 2 nhóm VIIA

- O và F cùng ở chu kì 2, theo chiều tăng của Z tính phi kim của O < F

- O và S cùng thuộc nhóm VIA, theo chiều tăng của Z tính phi kim của O > S

Vậy tính phi kim tăng dần từ trái sang phải là S < O < F

O (Z=8) ,chu kì 2 nhóm VIA

C (Z=6), chu kì 2, nhóm IVA

N (Z=7), chu kì 2, nhóm VA

F (Z=9), chu kì 2 nhóm VIIA

B (Z=5), chu kì 2 nhóm IIIA

Be (Z= 4), chu kì 2, nhóm IIA

Li (Z=3), chu kì 2, nhóm IA

Vì trong chu kì .tính phi kim tăng khi Z tăng.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim

=> Li < Be < B < C < N < O <F

Cấu hình tự viết nhé bạn!

X thuộc nhóm IA, chu kì 3. Y thuộc nhóm IIIA, chu kì 3. R thuộc nhóm IA, chu kì 4 và T thuộc nhóm IIA , chu kì 3.

- Tăng dần bán kính nguyên tử: R>X>T>Y

- Tăng dần năng lượng ion hoá: Y>T>X>R

- Giảm dần tính kim loại: R>X>T>Z

- Các hidroxit của chúng theo chiều bazo giảm dần: ROH > XOH > T(OH)₂ > Y(OH)₃

Bài 2 :

Chiều tăng dần của phi kim :

Mg -> Al -> P -> Cl -> F

Giải thích :

Mg tính kim loại mạnh hơn Al nên tính phi kim yếu hơn Al , Al kim loại nên yếu hơn P , P yếu hơn Cl vì Cl thuộc nhóm Hal ( phi kim tính mạnh nhất ) , F có cùng nhóm với Cl nhưng có bán kính bé , độ âm điện lớn hơn Cl .

Câu 1 :

\(\%X=\dfrac{X}{X+2}=94,12\%\)

Giải pt trên tìm được X = 32 ( S )

Vị trí :

- Ô thứ 16 trên bảng tuần tuần hoàn

- Phi kim , thuộc chu kì 3 , nhóm VIA

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính phi kim giảm dần có nghĩa là sắp xếp theo mức độ hoá trị tăng dần. Với sự tăng dần của hoá trị, chất trở nên phân cực mạnh hơn và tính phi kim tăng lên.
Theo đó, chúng ta có thể sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính phi kim giảm dần như sau:
1. F (hoá trị -1): Fluor có hoá trị -1, tức là có khả năng nhường điện tử cho các nguyên tố khác mạnh hơn.
2. O (hoá trị -2): Oxygen có hoá trị -2, tương tự như Fluor, có khả năng nhường điện tử tốt hơn nên là một nguyên tố phi kim mạnh.
3. N (hoá trị -3): Nitrogen có hoá trị -3, vì vậy cũng có tính phi kim cao.
4. As (hoá trị +3, +5): Arsenic có thể có hoá trị +3 hoặc +5, tuy nhiên, ở dạng As3+, hoá trị tăng và chất trở nên phân cực hơn, vì vậy As3+ có tính phi kim cao hơn nhiều so với As5+. Do đó, chúng ta sẽ đặt As vào vị trí cuối cùng trong danh sách.
5. P (hoá trị +3, +5): Phosphorus cũng có thể có hoá trị +3 hoặc +5. Mặc dù cả hai hoá trị đều là phi kim, nhưng với hoá trị +3, chất có tính phi kim cao hơn, vì vậy sẽ đặt P3+ trước As3+.
Vậy kết quả sau khi sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần là: F, O, N, P, As.

- Trong một chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng thì tính phi kim tăng.

→ F > O > N

- Trong một nhóm, điện tích hạt nhân tăng thì tính phi kim giảm.

→ N > P > As

⇒ F > O > N > P > As

a, K \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) S \(\rightarrow\) O

b, K \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) S \(\rightarrow\) O

c, O \(\rightarrow\)  S \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) K

d, O \(\rightarrow\)  S \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) K

Chúc bn học tốt!

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: C, N, O, F vì 4 nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì và cùng sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

Đáp án: C

Si < P < C < N < O < F

Tính phi kim: P < O < F

Đáp án: B