a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: N₂ + 3H₂ --t^o,xt--> 2NH₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,5}{3}\) => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol H₂ pư là a (mol)

PTHH:        N₂       +       3H₂ --t^o,xt--> 2NH₃

Trc pư:       0,5                0,5                  0

Pư:            \(\dfrac{1}{3}a\)<-----------a----------->\(\dfrac{2}{3}a\)

Sau pư: \(\left(0,5-\dfrac{1}{3}a\right)\)   (0,5-a)           \(\dfrac{2}{3}a\)

=> \(\left(0,5-\dfrac{1}{3}a\right)+\left(0,5-a\right)+\dfrac{2}{3}a=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\)

=> a = 0,3 (mol)

=> hh khí sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:0,4\left(mol\right)\\H_2:0,2\left(mol\right)\\NH_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\V_{NH_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(H\%=\dfrac{0,3}{0,5}.100\%=60\%\)

Đáp án A

Đáp án là D

a. 2H2+O2->2H2O

   C2H2+2,5O2->2CO2+H2O

b. n hỗn hợp X=17,92/22,4=0,8

nO2=35,84/22,4=1,6

Gọi số mol H2 và C2H2 là a và b

2H2+O2->2H2O

  a    0,5a

C2H2+2,5O2->2CO2+H2O

  b         2,5b

Ta có a+b=0,8

Lại có 0,5a+2,5b=nO2=1,6

->a=0,2; b=0,6

->%VH2=0,2/(0,2+0,6)=25%

->%VC2H2=100%-25%=75%

%mH2=0,2.2/(0,2.2+0,6.26)=2,5%

->%mC2H2=100%-2,5%=97,5%

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH₃.

Cứ 1 lít N₂ tác dụng với 3 lít H₂ tạo ra 2 lít NH₃. Vậy a lít N₂ tác dụng với 3a lít H₂ tạo ra 2a lít NH₃, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).

Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N₂ (5-1,5=3,5 (lít)), khí H₂ (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH₃ (2.1,5=3 (lít)).

Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H₂ do H₂ thiếu).

Cho hỗn hợp khí qua ngước vôi trong Ca(OH)2. 
CO2 sẽ phản ứng với Ca(OH)2 tạo thành CaCO3 và H2O<làm đục nước vôi trong

>còn N2 ko tác dụng thì ta sẽ thu dc. 
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3(kết tủa) + H2O

- Dẫn hỗn hợp qua dd Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa (1) và có khí thoát ra (2)

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_3\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

- Cho kết tủa (1) tác dụng với dd HCl dư, thấy có chất rắn không tan và có khí (3) thoát ra => Trong hỗn hợp ban đầu có SO₃ tạo kết tủa BaSO₄ không tan trong axit

\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(BaSO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+SO_2+H_2O\)

- Dẫn khí (3) qua dd Br₂ dư, thấy dd nhạt màu dần, có khí thoát ra

=> Trong hỗn hợp ban đầu có SO₂, khí thoát ra là CO₂

\(Br_2+2H_2O+SO_2\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- Dẫn khí (2) qua ống nghiệm chứa CuO dư đun nóng, thấy chất rắn màu đen chuyển dần sang đỏ, hạ nhiệt độ thấy xuất hiện giọt nước tạo thành ở trong ống nghiệm và có khí thoát ra (4) => Trong hỗn hợp ban đầu có H₂

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^O}Cu+H_2O\)

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}CuO+CO_2\)

- Dẫn khí (4) qua dd Ba(OH)₂ dư, thấy xuất hiện kết tủa 

=> Trong hỗn hợp ban đầu có CO

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

Cho hỗn hợp các chất khí đi từ từ qua dung dịch NaOH lấy dư. Các khí C O 2 , S O 2 , C l 2 , HCl phản ứng với NaOH, tạo thành các muối tan trong dung dịch. Khí nitơ không phản ứng với NaOH sẽ thoát ra ngoài. Cho khí nitơ có lẫn một ít hơi nước đi qua dung dịch H 2 S O 4  đậm đặc, hơi nước sẽ bị  H 2 S O 4  hấp thụ, ta thu được khí nitơ tinh khiết.

Các phương trình hoá học :