Cho 11,1g hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với V(l) khí oxi đktc, nung nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,7 g hỗn hợp oxit
a, Tính thể tích khí oxi đã dùng ở đktc biết đã dùng dư 10% ?
b, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?
\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_2O_3\left(1\right)\)
_________a_______3a/4_____0,5a
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\left(2\right)\)
b_______2b/3___b/3
Gọi số nAl là a,nFe là b(a, b>0)
-Theo bài ra ta có\(27a+56b=11,1\left(3\right)\)
Theo PTHH(1) và (2) ta có
\(M_{hh}=51a+\frac{232b}{3}=16,7\left(4\right)\)
Giải hệ pt(3) và (4) ta có
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
Theo PTHH (1) và (2) ta có
\(\Sigma n_{O\left(pư\right)}=0,075+0,1=0,175\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2\left(pư\right)}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2\left(spu\right)}=3,92.\frac{110}{100}=4,312\left(l\right)\)
b)\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{2,7.100}{11,1}=24,32\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-24,32\%=75,68\%\)
a)\(4Al+3O2-->2Al2O3\)
x------------0,75x------------------0,5x(mol)
\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
y-----------2/3y---------------1/3y(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11,1\\51x+\frac{232}{3}y=16,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(n_{O2\left(1\right)}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,075\left(mol\right)\)
\(n_{O2\left(2\right)}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\sum n_{O2}=0,175\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)
b)\(\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%\)
\(\%m_{Fe}=100-24,32=75,68\%\)
Đốt cháy hoàn toàn 15,6gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al trong bình đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 28,4gam hỗn hợp 2 oxit. Thể tích khí oxi(ở đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên
Theo ĐLBT KL, có: mKL + mO2 = m oxit
⇒ mO2 = 28,4 - 15,6 = 12,8 (g)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
Cho m gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp hai khí trong đó có 0,9 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 gam kết tủa. Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong oxi dư thì thể tích khí oxi (ở đktc) đã phản ứng là:
A. 5,04 lít
B. 4,48 lít
C. 4,816 lít
D. 4,851 lít
Đáp án C
· X + HNO3 đặc, nóng, dư ® hỗn hợp 2 khí gồm NO2 (0,9 mol) và CO2
· Kết tủa thu được chỉ có BaSO4
đun nóng hỗn hợp gồm Al,Mg,Fe và Cu trong khí oxi dư đến khi thu được hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi là 60g.tính thể tích oxi(đktc) đã tác dụng với hỗn hợp kim loại biết hiệu suất phản ứng là 75%
đun nóng 37,6g hỗn hợp gồm Al,Mg,Fe và Cu trong khí oxi dư đến khi thu được hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi là 60g.tính thể tích oxi(đktc) đã tác dụng với hỗn hợp kim loại biết hiệu suất phản ứng là 75%
\(m_{hh\ rắn(lí\ thuyết)} = \dfrac{60}{75\%}=80(gam)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{O_2\ đã\ dùng} = 80 -37,6 = 42,4(gam)\\ n_{O_2} = \dfrac{43,4}{32}=1,325(mol)\\ V_{O_2} = 1,325.22,4 = 29,68(lít)\)
Cho hỗn hợp A gồm cacbon và lưu huỳnh tác dụng với khí oxi dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp B gồm SO2 và CO2 . Thể tích khí oxi( ở đktc) đã tham gia phản ứng là bn lít ?
n hh=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol
=>n O2=n hh=0,2 mol
=>VO2=0,2.22,4=4,48l
\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\Rightarrow n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
nSO2 + nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
PTHH:
S + O2 -> (t°) SO2
C + O2 -> (t°) CO2
Từ PTHH => nO2 (sử dụng) = nCO2 + nSO2 = 0,2 (mol)
=> VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam fe và 4,8 gam mg tác dụng hoàn toàn với dd hcl dư sinh ra V lít khí h2(đktc)
a) tính thể tích khí thoát ra ở đktc?
b)tính thể tích dd hcl2m cần dùng?
c)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)
Cho hỗn hợp A gồm cacbon và S tác dụng với khí oxi dư.Sau phản ứng thu được 4,48 lít(ở đktc)hỗn hợp B gồm SO2 và CO2.tính thể tích khí oxi (ở đktc)đã tham gia là
\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\Rightarrow\Sigma n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 17,92 lít
B. 8,96 lít
C. 11,20 lít
D. 4,48 lít
