Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

Đặt n_Cu=a

Ta có:

65a-64a=50-49,82

=>a=0,18

Theo PTHH ta có:

n_CuSO4=n_Cu=0,18(mol)

m_CuSO4=160.0,18=28,8(g)

Gọi x là số mol Zn phản ứng

PTHH : Zn + CuSO4->ZnSO4+Cu

x-> x -> x (mol)

m(kim loại giảm)= 50-49,82=0,18(g)

mặt khác theo pt: m(kl giảm) =65x-64x

=> 65x-64x=0.18

=> x = 0,18(mol)

mCuSO4=0,18.160=28,8(g)

Gọi số mol Zn bị hòa tan là a (mol)

PTHH: Zn + FeSO₄ --> ZnSO₄ + Fe

______a---------------------------->a

=> 50 - 65a + 56a = 49,82

=> a = 0,02 (Mol)

=> m_Zn = 0,02.65 = 1,3(g)

Chọn A.

Gọi x là số mol Zn p.ứ

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

x           x                           x       (mol)

Vì khi phản ứng Zn tác dụng với CuSO4 và Cu bám trên bề mặt lá kẽm nên sau phản ứng ta thu được 49,82g khối lượng chất rắn gồm Zn dư và Cu

Ta có: 65x - 64x = 50 - 49,82 = 0,18(g)

=> x = 0,18 (mol)

Khối lượng CuSO4 trong dung dịch là

0,18 x 160 = 28,8 (g)

\(m_{ddCuCl_2}=1,2.300=360\left(g\right)\)

=> \(m_{CuCl_2}=\dfrac{360.20}{100}=72\left(g\right)\)

=> \(n_{CuCl_2}=\dfrac{72}{135}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + CuCl₂ --> ZnCl₂ + Cu

_____a----->a--------->a-------->a

=> 25 - 65a + 64a = 18

=> a = 7 (sai đề)

Đáp án C

n_CuSO4 = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) ; Gọi n_Fe phản ứng = x (mol)

PTHH:           Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Theo PTHH   56x                                  64x      

Khối lượng kim loại tăng ∆ = (64x -56x)= 8x (g)

Theo đề bài ∆m _tăng = ( 100,4 -100) = 0,4 (g)

=> 8x = 0,4

=> x = 0,05 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,05. 152 = 7,6 (g)

Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Đặt n_Fepứ = a ⇒ n_Cu = a.

⇒ m_Cu – m_{Fe pứ} = 0,4 Û 8a = 0,8 Û a = 0,05.

⇒ m_FeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam 

Chọn C