Đáp án B

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là 

`a)`

\(\%m_{^{65}Cu}=100-73=27\%\)

`->M_{Cu}={63.73+65.27}/{100}=63,54(g//mol)`

`n_{Cu_2O}={7,154}/{63,54.2+16}=0,05(mol)`

`->n_{Cu}=0,1(mol)`

\(\to m_{^{63}Cu}=0,1.63,54.73\%=4,63842(g)\)

`b)`

`\%m_{Cu}={63,54}/{63,54+32+16.4}.100\%\approx 39,827\%`

CTHH các loại phân tử CuO tạo ra từ các đồng vị:

⁶³Cu¹⁶O, ⁶⁵Cu¹⁶O, ⁶³Cu¹⁷O, ⁶⁵Cu¹⁷O, ⁶³Cu¹⁸O, ⁶⁵Cu¹⁸O

→ 6 loại.

Đáp án D

Phần trăm nguyên tử ⁶³Cu trong tự nhiên là: %⁶³Cu = 100 - 27 = 73%.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:

M_Cu = 65 x 0,27 + 63 x 0,73 = 63,54

Phần trăm của ⁶³Cu trong CuSO₄.5H₂O là

Đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm 27% về số nguyên tử.

\(\Rightarrow\)Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm 73% về số nguyên tử.

Số nguyên tử khối:

\(\overline{A_{Cu}}=\dfrac{65\cdot27+63\cdot73}{100}=63,54\)

\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+2\cdot35,5}\cdot100\%=34,18\%\)

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là