Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

pn co chep dung kg zay sao nhung bai nay minh thay no kg kho nhung ma dap an tinh ra lai kg hop

ban xem lai thu di

1.

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Cu không tan trong axit bình thường nên chất rắn là Cu

m_Cu=3(g)

Đặt n_Zn=a

n_Fe=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

m_Zn=65.0,2=13(g)

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

2.

Gọi CTHH của oxit là MO

MO + 2HCl \(\rightarrow\)MCl₂ + H₂

m_HCl=30.\(\dfrac{14,6}{100}=4,38\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=n_MO=0,06(mol)

M_MO=\(\dfrac{4,8}{0,06}=80\)

M_M=80-16=64

Vậy M là Cu,CTHH của oxit là CuO

1.Số mol H₂ là:

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)

Vì Cu không có khả năng tác dụng với HCl loãng nên 3g chất rắn sau phản ứng chính là Cu \(\Rightarrow\) m_{KL đã phản ứng} = 21,6 - 3 = 18,6 (g) và ta có 2 PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

x 2x x x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

y 2y y y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe, ta có:

65x + 56y = 18,6

x + y = 0,3

(giải theo PT 2 ẩn)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

%m_Zn=\(\dfrac{x.65}{21,6}\) . 100= \(\dfrac{0,2.65}{21,6}\). 100\(\approx60,2\%\)

%m_Fe=\(\dfrac{y.56}{21,6}\) . 100= \(\dfrac{0,1.56}{21,6}\) . 100\(\approx26\%\)

%m_Cu= 100% - (%m_Zn + %m_Fe)= 100% - (60,2 +26) = 13,8%

2.Theo đề, ta có:

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)

\(\Leftrightarrow14,6=\dfrac{x}{30}.100\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{14,6.30}{100}=4,38\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl_{ }}=\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Gọi X là oxit (II) chưa biết

PTHH: X + 2HCl \(\rightarrow\) XCl₂ + H₂

0,06 \(\leftarrow\) 0,12 \(\rightarrow\) 0,06 \(\rightarrow\) 0,06

Theo đề, ta có:

\(m_X=n_X.M_X\)

\(\Leftrightarrow4,8=0,06.M_X\)

\(\Leftrightarrow M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{4,8}{0,06}=80\left(đvC\right)\)

Vì Oxit có hóa trị II nên khối lượng chất cần tìm trong oxit là:

M_{chất cần tìm}= 80 - 16 = 64 (đvC)

\(\Rightarrow\)chất cần tìm là Cu

\(\Rightarrow\)CTHH của oxit (II) là CuO

Vậy CTHH của oxit hóa trị II là CuO

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.05.......0.05......0.05...........0.05\)

\(m_{Zn}=0.05\cdot65=3.25\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0.05\cdot161=8.05\left(g\right)\)