nH2 = \(\frac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol

PTHH:
Fe + 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2 + H2

FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2O

\(\rightarrow\) nFe = nH2 = 0,2

\(\rightarrow\)mFe = 0,2.56=11,2 g \(\rightarrow\)mFeO = 18,3 -11,2 = 7,2 g

\(\rightarrow\) nFeO =\(\frac{7,2}{72}\) = 0,1 mol

nHCl = 2 (nFe+nFeO) = 0,6 mol

\(\Rightarrow\) mHCl = 36,5 .0,6 = 21,9

\(\Rightarrow\) C%HCl = \(\frac{21,9}{200}.100\%\) = 43,8%

Bảo toàn khối lượng :

mddsaupứ = mFe + mFeO + mddHCl - mH2

= 18,4 + 200 - 0,4 = 218 g

nFeCl2 = nFe + nFeO = 0,3 mol

mFeCl2 = 127. 0,3 = 38,1 g

C%FeCl2 = \(\frac{38,1}{218}.100\%\) = 17,48%

sai

a,

\(n_{H2}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=0,7.36,5:15\%=170,33\left(g\right)\)

b,

Gọi a là mol Mg, b là mol Al

\(\Rightarrow24a+27b=7,5\left(1\right)\)

Bảo toàn e: \(2a+3b=0,35.2=0,7\left(2\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{Mg}=\frac{0,2.24}{7,5}.100\%=64\%\)

\(\Rightarrow\%_{Al}=100\%-64\%=36\%\)

Câu 1:

ta có pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2 AlCl3 + 3H2 (1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)

a, Theo đề bài ta có

nHCl=CM.V = 2.0,3=0,6 mol

Gọi x là số mol của HCl tham gia vào pthh 1

số mol của HCl tham gia vào pthh 2 là 0,6-x mol

Theo pthh 1 và 2 ta có

nAl=2/6nHCl=2/6x mol

nZn=1/2nHCl=1/2(0,6-x) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

27.2/6x +65.1/2(0,6-x) = 12,45

\(\Leftrightarrow\) 9x + 19,5 - 32,5x = 12,45

\(\Leftrightarrow\) -23,5x=-7,05

-> x=0,3 mol

-> nAl=2/6nHCl=2/6.0,3=0,1 mol

nZn=1/2nHCl=1/2(0,6-0,3)=0,15 mol

-> %mAl=\(\dfrac{\left(0,1.27\right).100\%}{12,45}\approx21,69\%\)

%mZn=100%-21,6%=78,31%

b, Cách 1:

Theo pthh 1 và 2

nH2=1/2nHCl=1/2.0,6=0,3 mol

-> VH2=0,3.22,4=6,72 (l)

Cách 2

Theo pthh 1

nH2=1/2nHCl=1/2.0,3=0,15 mol

Theo pthh 2

nH2=nZn=1/2nHCl=1/2.0,3=0,15 mol

-> VH2(đktc)=(0,15+0,15).22,4=6,72(l)

ĐAY LÀ BÀI HÓA 8 Mà SAO ĐĂNG LÊN HÓA (9

Câu 2:

Ta có pthh

(1) Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3H2O

(2) ZnO + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2O

a, Theo đề bài ta có

nH2SO4=CM.V=2.0,15=0,3 mol

Gọi x là số mol của H2SO4 tham gia vào pthh 1

Số mol của H2SO4 tham gia vào pthh 2 là 0,3 - x mol

Theo pth 1 và 2

nFe2O3=1/3nH2SO4=1/3x mol

nZnO = nH2SO4 = (0,3-x ) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

160.1/3x + 81(0,3-x) = 20,15

\(\Leftrightarrow\) 53,33x + 24,3 - 81x = 20,15

\(\Leftrightarrow\) -27,67x = -4,15

-> x\(\approx\)0,15 mol

-> nFe2O3=1/3nH2SO4=1/3.0,15=0,05 mol

-> mFe2O3=0,05.160=8 g

mZnO=20,15-8=12,15 g

b, Theo pthh 1 và 2

nFe2(SO4)3=nFeO=0,05 mol

nZnSO4=nZnO=0,15 mol

-> CM\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,05}{0,15}\approx0,333M\)

CM\(_{ZnO}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

Theo de bai ta co : nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta co PTHH :

(1) Fe+ 2HCl \(->FeCl2+H2\uparrow\)

0,1 mol.....................................0,1mol

(2) \(Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O\)

a) ta cos :

mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> %mFe = \(\dfrac{5,6}{28,8}.100\%\approx19,44\%\)

%mFe2O3 = 100% - 19,44% = 80,56%

b) Theo PTHH 1 va 2 ta co :

nHCl = 2nH2 = 0,2 (mol)

Ta co PTHH :

=> VddKMnO4 = \(\dfrac{0,025}{1}=0,025\left(l\right)\)

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x...........x...........x

Fe₃O₄ + 8HCl \(\)\(\rightarrow\) FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂

y................8y..........y..............2y..........4y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+232y=28,8\\x+4y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-11,5\\y=2,9\end{matrix}\right.\)

Hình như đề sai bạn ơi

n_Ba(OH)2 = 0,2 (mol)

n_H2SO4 = 0,1 (mol)

=> Ba(OH)2 dư 0,1 mol

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

0,1...............0,1 ..........0,1 (mol)

C%_Ba(OH)2 = \(\frac{0,1.171}{200+100-0,1.233}.100\%\approx6,18\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)