Cho 5,4g Nhôm tác dụng vs 500ml HCl
a, sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu mol ?
b, tính klg của muối tạo thành
c, xác định nồng độ mol có trong dd thu đc sau phản ứng.
Help mee !! Thank you very much ❤️
Những câu hỏi liên quan
Cho 8g SO3 tác dụng với nước, tạo thành 500ml dung dịch
a)Viết phương trình phản ứng
b)Xác định nồng độ mol/l của dung dịch thu đc
c)Ngâm 10g CuO vào dung dịch thu đc ở trên. Tính lượng chất còn dư sau phản ứng
\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(0.1......................0.1\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.5}=0.2\left(M\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0.125\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(0.1...........0.1\)
\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.125-0.1\right)\cdot80=2\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 5,4g nhôm Al tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl
a)Tính nồng độ mol của axit HCl
b)Xác định thể tích khí tạo thành ở điều kiện chuẩn
c)Tính nồng độ mol chất tan có trong dd sau, phản ứng biết thể tích dd thay đổi không đáng kể
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,2-->0,6----->0,2---->0,3
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
b) VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
c) \(C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
a) để điều chế khí hiđro người ta cho nhôm tác dụng với axit clohiđric viết pthh b) nếu có 2,7g nhôm phản ứng với 500ml dd HCl nồng độ 2M thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc c) tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng ( giả sử thể tích ko thay đổi )
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); nHCl = 0,5.2 = 1 (mol)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1}{6}\) => Al hết, HCl dư
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,1->0,3---->0,1---->0,15
=> VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{1-0,3}{0,5}=1,4M\end{matrix}\right.\)
Đúng 4
Bình luận (0)
cho 16,8g sắt tác dụng hết với 500ml dd HCL
a/ viết pthh
b/ tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
c/ tính KL muối tạo thành sau phản ứng
d/ tính nồng độ mol của các chất tan trong dd sau phản ứng biết ban đầu dd HCL có nồng độ là 0,6M (coi thể tích đ thay đổi k đg kể )
giúp mk vs mk đg cần gấp
1. Cho 6,5g Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 4,9%
a. Hỏi có chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu mol?
b. Hỏi thu được bao nhiêu mol muối tạo thành?
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất tạo trong dung dịch sau phản ứng. Coi như thể tích dung dịch không đổi
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot4,9\%}{98}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Cả 2 chất p/ứ hết
b+c) Theo PTHH: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnSO_4}=0,1\cdot161=16,1\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{206,3}\cdot100\%\approx7,8\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 11,2g CaO tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1Ma. Xác định xem chất nào dư và dư bao nhiêub. Tính nồng độ mol của các chất trong dịch sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch không thay đổi)
Xem chi tiết
$n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = 0,5.1 = 0,5(mol)$
$CaO + dư2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{CaO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên $HCl$ dư
$n_{HCl\ pư} = 2n_{CaO} = 0,4(mol)$
$m_{HCl\ dư} = (0,5 - 0,4).36,5 = 3,65(gam)$
$n_{CaCl_2} = n_{CaO} = 0,2(mol)$
$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$
Đúng 3
Bình luận (1)
\(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ CaO+2HCl\xrightarrow[]{}CaCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl\left(pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2mol\\ C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (19)
1) Cho 5,4g Al vào 500ml dd HCl 1,4M
a) Hỏi có chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu mol?
b) Tính số mol muoos tạo thành
c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dd sau phản ứng. Coi như thể tích dd ko thay đổi.
2) Cho 12g CuO tác dụng với 187,5g dd H2SO4 20%
a) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b) Tính nồng độ % của axit trong dd thu được sau phản ứng.
( Mình đang cần gấp mọi người cố gắng giúp mình nhé !!! )
Đọc tiếp
1) Cho 5,4g Al vào 500ml dd HCl 1,4M
a) Hỏi có chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu mol?
b) Tính số mol muoos tạo thành
c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dd sau phản ứng. Coi như thể tích dd ko thay đổi.
2) Cho 12g CuO tác dụng với 187,5g dd H2SO4 20%
a) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b) Tính nồng độ % của axit trong dd thu được sau phản ứng.
( Mình đang cần gấp mọi người cố gắng giúp mình nhé !!! )
Bài 1 :
Ta có nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 ( mol )
500 ml = 0,5 lít
=> nHCl = 0,5 . 1,4 = 0,7 ( mol )
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
0,2........0,7
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,2}{2}:\dfrac{0,7}{6}\) = 0,1 < 0,116
=> Sau phản ứng Al hết và HCl còn dư
=> nHCl dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 ( mol )
=> HCl dư 0,1 mol
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
0,2.......0,6...........0,2..........0,3
Ta có CM HCl dư = 0,1 : 0,5 = 0,2M
CM AlCl3 = 0,2 : 0,5 = 0,4 M
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 2 ) \(n_{CUO}=\dfrac{mCuo}{Mcuo}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{C\%.m\text{dd}}{100\%.Mh2so4}=0,33mol\)
CuO +H2SO4--> CuSO4 + H2O
nbanđầu 0,15....0,33
np/ứng 0,15....0,15...........0,15
n saup/ứng 0.......0,18 dư
So sánh tỉ lệ \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,33}{1}\)=> Cuo hết ; H2So4 dư
m h2so4 p/ứng = n h2so4 p/ứng .Mh2so4=0,15.98=14,7g
\(m_{C\text{US}O\text{4}}=n_{C\text{us}o4}.M_{C\text{uS}o4}=0,15.160=24g\)
b) \(m_{h2so4}d\text{ư}=n_{h2so4}d\text{ư}.M_{h2so4}=0,18.98=17,64g\)
mdd=mcuo+mdd h2so4=199,5g
=> \(C\%H2SO4d\text{ư}=\dfrac{17,64}{199,5}.100\%=8,842\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
cho 18,6 gam hỗn hợp sắt và kẽm tác dụng với 200ml dd hcl dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) .a)tính % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
b)tính nồng độ mol dủa dd axit tham ra phản ứng
c)tính nồng độ mol của muối sau phản ứng
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 6,2gam NA2O tác dụng với 500ml dd HCl 1M sau phản ứng thu đc 500ml dd A
a, viết phương trình hóa học xảy ra ?
b, tính nồng độ mol có trong dd A ?
a) $Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
b) $n_{Na_2O} = \dfrac{6,2}{62} = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = 0,5(mol)$
Ta thấy :
$n_{Na_2O} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư
$n_{HCl\ pư} = 2n_{Na_2O} = 0,2(mol)$
$n_{HCl\ dư} = 0,5 - 0,2 = 0,3(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$
Đúng 0
Bình luận (0)