Question

cho 6,2gam NA2O tác dụng với 500ml dd HCl 1M sau phản ứng thu đc 500ml dd A

a, viết phương trình hóa học xảy ra ?

b, tính nồng độ mol có trong dd A ?

Answer 1

a) $Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$

b) $n_{Na_2O} = \dfrac{6,2}{62} = 0,1(mol)$

$n_{HCl} = 0,5(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Na_2O} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{HCl\ pư} = 2n_{Na_2O} = 0,2(mol)$
$n_{HCl\ dư} = 0,5 - 0,2 = 0,3(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$