1.Ngâm bột sắt sư trong ml dd CuSO4 1M.Sau khi pư kết thúc lặp đc chất A và dd B
a, cho A td với dd HCl dư.Tính KL chất rắn còn lại sau pứ.
b,Tính thể tich dd NaOH 1M vừa đủ kết tủa hoàn toàn dd B
a) FeO + 2 HCl -> FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 (kết tủa) + 2 NaCl
m(rắn)=m(kt)=mFe(OH)2=24(g)
=> nFe(OH)2= 24/90= 8/45 (mol)
=> nFeO=nFeCl2=nFe(OH)2= 8/45(mol)
=>m=mFeO=8/45 . 72=12,8(g)
nHCl=2.nFeCl2=2.nFe(OH)2=2. 8/45 = 16/45(mol)
-> VddHCl= (16/45)/ 1= 16/45 (l)= 355,556(ml)
cho 3,2g hỗn hợp a ( fe, feo số mol = )nhau td với dd hcl dư ra đ b thêm naoh dư vào dd b đc kết tủa c . nung kết tủa c trong không khí đến khối lg ko đổi . đc m gam chất rắn tính m
cho m1 gam al vào 100ml hỗn hợp agno3 0.,3 M ,Cuso4 0,2 M. sau pu xảy ra hoàn toàn thu được m2 (g) chất rắn. cho m2 (g)rắn vào dd HCl dư thì có 0,336(l) khí thoát ra (đktc). tính m1 m2
vì có khí thoát ra ⇒Al dư
\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\\ n_{AgNO_3}=0,1.0,3=0,03mol\\ n_{CuSO_4}=0,1.0,2=0,02mol\\ Al+3AgNO_3\rightarrow3Ag+Al\left(NO_3\right)_2\)
0,01 0,03 0,03
\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
\(\dfrac{1}{75}\) 0,02 0,02
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,01 0,015
\(m_1=\left(0,01+0,01+\dfrac{1}{75}\right).27=0,9g\)
\(m_2=0,03.108+0,02.64+0,01.27=4,79g\)
vì có khí thoát ra ⇒Al dư
\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\\ n_{AgNO_3}=0,3.1=0,3mol\\ n_{CuSO_4}=0,2.1=0,2mol\)
\(Al+3AgNO_3\rightarrow3Ag+Al\left(NO_3\right)_3\)
0,1 0,3 0,3
\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
\(\dfrac{2}{15}\) 0,2 \(\dfrac{1}{15}\) 0,2
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,01 0,015
\(m_1=m_{Al}=\left(0,01+0,1+\dfrac{2}{15}\right)27=6,57g\)
\(m_2=0,01.27+0,3.108+0,2.64=45,47g\)
Trộn 100ml dd CuCl2 1,5M vs 300ml dd Ca(OH)2 1M. Sau pứ ta thu đc B dung dịch và 1 chất ko tan C.
a)Tính nống độ mol của các chất trong dd sau pứ kết thúc?Cho rằng Vdd thay đổi ko đáng kể.
b)Lọc chất rắn C nung trong ko khí 1 thời gian cho đến khi khối lượng chất rắn giảm 0,9g thu đc chất rán D.Chất rắn D là chất nào?Có m=?
c)Dẫn từ từ 3,6l SO2(đkt) vào dd B sau pứ thu đc bao nhiu gam k/tủa?Bt hiệu suất pứ chỉ đạt 80%.
a)
\(n_{CuCl_2}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: CuCl2 + Ca(OH)2 --> Cu(OH)2 + CaCl2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) => CuCl2 hết, Ca(OH)2 dư
PTHH: CuCl2 + Ca(OH)2 --> Cu(OH)2\(\downarrow\) + CaCl2
_____0,15---->0,15-------->0,15---------->0,15
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Ca\left(OH\right)_2dư\right)}=\dfrac{0,3-0,15}{0,1+0,3}=0,375M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,1+0,3}=0,375M\end{matrix}\right.\)
b) Khối lượng giảm = khối lượng H2O sinh ra
\(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Cu(OH)2 --to--> CuO + H2O
_____0,05<-----------0,05<----0,05
=> mCu(OH)2 = (0,15-0,05).98 = 9,8 (g)
=> mCuO = 0,05.80 = 4(g)
c) \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(n_{SO_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,15.80}{100}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: Ca(OH)2 + SO2 --> CaSO3\(\downarrow\) + H2O
_____________0,12------>0,12
=> mCaSO3 = 0,12.120 = 14,4(g)
Bt2. Hòa tan 6,45 g hh bột X gồm Al và Mg vào 200ml dd chứa CuSO4 1M và FeSO4 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc dd Y gồm ba muối và m gam chất rắn Z. Cho Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, sau khi kết thúc các pư thu đc 105,75 gam chất kết tủa .
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kl trong X
b. Tính m
Cho 19,5 gam gồm kim loại M hóa trị II, oxit và muối caccbonat của kim loại đó tan vào dd H2SO4 loãng dư thu được dd M1 và 8,4 lít một chất khí ở đktc. Cho dung dịch NaOH dư vào M1 thu được kết tủa M2. Nung M2 đến nhiệt độ cao thì còn lại 21 gam chất rắn.
Mặt khác, cho lượng hỗn hợp trên vào 0,3 lít dd CuSO4 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa rồi đem cô cạn dd thì thu được 76,8 gam chất rắn.
Xác định kim loại.
Ngâm sắt dư trg 200ml dd CuSO4 1M ,Sau khi pứ kết thúc , lọc kết tủa chất rắn A và dd B
a) Cho A t/d vs dd HCL dư . tính khối lượng chất rắn thu đc sau pứ
b)tính thể tích đ naoh 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dd B .Lọc tách kết tủa đem nung ngoài kk đến khi khối lượng không đổi thu đc bn gam chất rắn
a, Fe + CuSO4--> FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2
Ta có nCu=nCuSO4=1.0,2=0,2 mol
=> mCu=0,2.64=12,8 g
chất rắn A còn gồm Fe dư nữa , đề có cho khối lượng Fe ban đầu ko vậy bạn?
1. Cho 6,44 gam hh Q (gồm Mg và Fe) vào 500 ml dd AgNO3 pM. Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu đc chất rắn A nặng 24,36 gam và dd B. Cho dd NaOH (dư) td vs dd B , lọc kết tủa rồi đem nung ngoài ko khí đến khối lượng ko đổi, thu đc 7,0 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong Q và tính p
2. Thực hiện các thí nghiệm sau :
+TN1: Cho m gam Al2(SO4)3 td vs 160 ml dd Ba(OH)2 2M thu đc 2,2564a g kết tủa
+TN2: Cho m gam Al2(SO4)3 td vs 190 ml dd Ba(OH)2 2M thu đc 2a g kết tủa
Tính m biết các pư xảy ra hoàn toàn
1.
Các PTPƯ có thể xảy ra theo thứ tự sau:
Gọi số mol Mg và Fe có trong hỗn hợp Q lần lượt là: x và y (mol) Mg + 2AgNO3→ Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ (1)
Fe + 2AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ (2)
Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag (3)
Theo đề bài ta có: \(\dfrac{6,44}{56}\) = 0,115 < nQ = x + y < \(\dfrac{6,44}{24}\)= 0,2684 (mol)
* Giả sử phản ứng (3) có xảy ra thì chất rắn A chỉ là Ag. Vậy:
nAg > 2x + 2y > 2.0,115 = 0,23 ->mAg > 24,84 > 24,36 (loại)
Vậy: Không xảy ra phản ứng (3). Xét các trường hợp sau:
TH1: Không có (2) suy ra sau (1) dd AgNO3 hết. Chất rắn A gồm Ag, Fe, Mg (có thểdư); dung dịch B chỉ có Mg(NO3)2
Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→ MgO. Theo đề 7,0 gam chất rắn là MgO
=> nMgO = nMg(OH)2 = nMg(NO3)2 (l) = 0,175 mol
->nAg(l) = 0,175.2 = 0,35 mol
-> mA > mAg (l) = 0,35 . 108 = 37,8 > 24,36 (loại)
TH2: Có phản ứng (2): Fe pư một phần. (vì nếu Fe hết thì mA>24,84). Gọi số mol Fe phản ứng ở (2) là z mol thì: Chất rắn A thu được gồm: Ag (2x + 2z mol); Fe dư (y - z mol). Dung dịch B gồm: Mg(NO3)2 x mol; Fe(NO3)2 z mol.
Theo đề:
Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→ MgO
x → x → x (mol)
Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 →+O2; nhiệt độ→ 1/2Fe2O3
z → z → 0,5z (mol)
Vậy ta có hệ phương trình sau:
+ 24x+ 56y = 6, 44
+ 108(2x + 2z) + 56(y+z)=24,36
+ 40x+ 160 . 0,5z = 7
Giải hệ ta đc:
x = 0,035 ; y = 0,1 ; z = 0,07
=> mMg = 0,025 . 24 = 0,84 g ; mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g
* Vậy trong Q
%mMg = 0, 84 : 6, 44x100%= 13, 04%; %mFe = 100% - 13, 04% = 86, 96%
* Theo (1), (2) ta có:
nAgNO3 = 2x + 2z = 0,21 mol -> [AgNO3] = p = 0,21 / 0,5 = 0,42M
(gần 1 tiếng của mik đó :( lần sau mấy bài nâng cao này bn nên cho bài chỗ nâng cao ý...cho mấy bác cao trình hơn giải cho :< )
