a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,4<--0,8<----0,4<----0,4

=> m_HCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)

c) m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_FeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\Rightarrow V_{H_2}=5,6(l)$

c, Sau phản ứng còn dư $n_{Fe}=0,4-0,25=0,15(mol)\Rightarrow m_{Fe}=8,4(g)$

(Các trường hợp nào bạn nhỉ?)

\(n_{Fe}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1............1\)

\(0.4.........0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.25}{1}\Rightarrow Fedư\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.4-0.25\right)\cdot56=8.4\left(g\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

Bài 1 : 

                                           Số mol của kẽm oxit

                                    n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,15}{81}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của axit clohidric

                   C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.292}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                           Số mol của axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                                   ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                              1          2           1            1

                                             0,15     0,4        0,15

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

                          ⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO

                                          Số mol của kẽm clorua

                                          n_ZnCl2= \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của kẽm clorua

                                            m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                                         = 0,15 . 136

                                                         = 20,4 (g)

                                      Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                                n_dư = n_{ban đầu}  - n_mol 

                                                       = 0,4 - (0,15. 2)

                                                       = 0,1 (mol)

                                   Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                    m_dư = n_dư . M_HCl

                                                            = 0,1. 36,5

                                                             = 3,65 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_ZnO + m_HCl

                                                                       = 12,15 + 292

                                                                        = 304,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của kẽm clorua

                                 C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{20,4.100}{304,15}=6,71\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,65.100}{304,5}=1,2\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 2 : 

                                                 Số mol của nhôm oxit 

                                            n_Al2O3 = \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit sunfuric

                     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{6,3.100}{100}=6,3\left(g\right)\)

                                              Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4\(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{6,3}{98}=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                            1              3                    1            3

                                           0,2           0,06               0,02

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,06}{3}\)

                         ⇒ Al₂O₃ dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

                                              Số mol dư của nhôm oxit

                                                   n_dư = n_{ban đầu} - n_mol   

                                                           = 0,2 - \(\left(\dfrac{0,06.1}{3}\right)\)

                                                           = 0,18 (mol)

                                             Khối lượng dư của nhôm oxit

                                                      m_dư = n_dư . M_Al2O3

                                                              = 0,18 . 102

                                                              = 18,36 (g)

                                                   Số mol của nhôm sunfat

                                              n_Al2(SO4)3= \(\dfrac{0,06.1}{3}=0,02\left(mol\right)\)

                                                  Khối lượng của nhôm sunfat

                                              m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                                 = 0,02 . 342

                                                                  = 6,84 (g)

                                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                          m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Al2O3 + m_H2SO4

                                                                               = 20,4 + 100

                                                                               = 120,4 (g)

                                             Nồng độ phần trăm của nhôm sunfat

                                           C⁰/_0Al2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,84.100}{120,4}=5,68\)⁰/₀ 

                                                Nồng độ phàn trăm của nhôm oxit

                                           C⁰/_0Al2O3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{18,36.100}{120,4}=15,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

12,8g

giải :

ta có:

nFe = \(\frac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

nCuSO4 = \(\frac{40}{160}\)= 0,25(mol)

ta có phương trình:

Fe + CuSO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + Cu

\(\rightarrow\)ta có tỉ lệ : \(\frac{0,2}{1}\)< \(\frac{0,25}{1}\)\(\Rightarrow\)CuSO4 dư

ta có phương trình:

Fe + CuSO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + Cu

0,2 0,2 0,2 0,2

\(\Rightarrow\) mCu = 64 . 0,2 = 12,8 ( g)

n_Fe=11,2/56=0,2(mol)

Fe + CuSO₄ ------>FeSO₄ + Cu

TPT:n_Cu=n_Fe=0,2(mol)

m_Cu=0,2.64=12,8(g)

a)

$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 4 > n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = = \dfrac{3}{4}n_{Fe} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,4 - 0,15).32 = 8(gam)$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$

https://hoc24.vn/cau-hoi/cho-112g-fe-tac-dung-vs-896-lit-khi-oxi-dktc-a-viet-phuong-trinh-phan-ung-say-ra-b-sau-phan-ung-chat-nao-con-du-khoi-luong-bao-nhieu-c-tinh.7567611566487

bn tham khảo nhé

Ta có : 

\(n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) < n_{CuSO_4} = \dfrac{40}{160} = 0,25\) nên CuSO₄ dư.

Theo PTHH : 

\(n_{Cu} = n_{Fe} = 0,2\ mol\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)\)

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

C9:

nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,4/32 = 0,2 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,2/4 > 0,2/5 => P dư

nP (p/ư) = 0,2/5 . 4 = 0,16 (mol)

nP (dư) = 0,2 - 0,16 = 0,04 (mol)

nP2O5 = 0,2/5 . 2 = 0,08 (mol)

mP2O5 = 0,08 . 142 = 11,36 (g)

C10: 

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mR + mO2 = mRO

=> mO2 = 21,6 - 16,8 = 4,8 (g(

=> nO2 = 4,8/32 = 0,15 (mol)

PTHH: 2R + O2 -> (t°) 2RO

nR = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

M(R) = 16,8/0,3 = 56 (g/mol(

=> R là Fe