Question

Bài 1: Cho 12,15g Kẽm oxit tác dụng với 292g dung dịch axit clohidric 5%. a.Viết PTHH b.Tìm nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng. Bài 2: Cho 20,4 g nhôm oxit tác dung với 100g dung dịch axit nitric 6,3%. a.Viết PTHH b.Tìm khối lượng chất dư c.Tìm nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

Bài 1 : 

                                           Số mol của kẽm oxit

                                    n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,15}{81}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của axit clohidric

                   C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.292}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                           Số mol của axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                                   ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                              1          2           1            1

                                             0,15     0,4        0,15

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

                          ⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO

                                          Số mol của kẽm clorua

                                          n_ZnCl2= \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của kẽm clorua

                                            m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                                         = 0,15 . 136

                                                         = 20,4 (g)

                                      Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                                n_dư = n_{ban đầu}  - n_mol 

                                                       = 0,4 - (0,15. 2)

                                                       = 0,1 (mol)

                                   Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                    m_dư = n_dư . M_HCl

                                                            = 0,1. 36,5

                                                             = 3,65 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_ZnO + m_HCl

                                                                       = 12,15 + 292

                                                                        = 304,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của kẽm clorua

                                 C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{20,4.100}{304,15}=6,71\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,65.100}{304,5}=1,2\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

Bài 2 : 

                                                 Số mol của nhôm oxit 

                                            n_Al2O3 = \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit sunfuric

                     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{6,3.100}{100}=6,3\left(g\right)\)

                                              Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4\(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{6,3}{98}=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                            1              3                    1            3

                                           0,2           0,06               0,02

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,06}{3}\)

                         ⇒ Al₂O₃ dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

                                              Số mol dư của nhôm oxit

                                                   n_dư = n_{ban đầu} - n_mol   

                                                           = 0,2 - \(\left(\dfrac{0,06.1}{3}\right)\)

                                                           = 0,18 (mol)

                                             Khối lượng dư của nhôm oxit

                                                      m_dư = n_dư . M_Al2O3

                                                              = 0,18 . 102

                                                              = 18,36 (g)

                                                   Số mol của nhôm sunfat

                                              n_Al2(SO4)3= \(\dfrac{0,06.1}{3}=0,02\left(mol\right)\)

                                                  Khối lượng của nhôm sunfat

                                              m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                                 = 0,02 . 342

                                                                  = 6,84 (g)

                                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                          m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Al2O3 + m_H2SO4

                                                                               = 20,4 + 100

                                                                               = 120,4 (g)

                                             Nồng độ phần trăm của nhôm sunfat

                                           C⁰/_0Al2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,84.100}{120,4}=5,68\)⁰/₀ 

                                                Nồng độ phàn trăm của nhôm oxit

                                           C⁰/_0Al2O3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{18,36.100}{120,4}=15,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt