Question

cho 6,5 kẽm tác dụng với 150g dung dịch axit clohidric 7,3 phần trăm

a, viết PTPƯ

b, tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,1 ->0,1 ->0,1

=>C% = \(\dfrac{0,1.136}{6,5+150-0,1.2}\).100% = 8,7%

Answer 2

Giải:

a) Số mol Zn là:

nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Số mol HCl là:

nHCl = (mdd.C%)/(100.M) = (150.7,3)/(100.36,5) = 0,3 (mol)

Tỉ lệ: nZn : nHCl = 0,1/1 : 0,3/2 = 0,1 : 0,15

=> HCl dư

Khối lượng HCl dư là:

mHCl(dư) = n(dư).M = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

PTHH: Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2↑

----------0,1--0,2-------0,1---0,1---

b) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mZn + mddHCl - mH2 = 6,5 + 150 - 2.0,1 = 156,3 (g)

Nồng độ phần trăm của dd HCl dư sau phản ứng là:

C%HCl(dư) = (mHCl_dư/mddspư).100 = (3,65/156,3).100 ≃ 2.34%

Nồng độ phần trăm của dd ZnCl2 sau phản ứng là:

C%ZnCl2 = (mct/mddspư).100 = (0,1.136/156,3).100 ≃ 8,7 %

Đáp số: ...

Answer 3

n Zn =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

m HCl =\(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\dfrac{150.7,3\%}{100\%}=10,95g\)

n HCl= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol\)

P.tr : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

1 2 1 1

0,1 0,2 0,1 0,1

vì 0,2<0,3 nên n HCl dư:0,3-0,2=0,1mol

\(\rightarrow\)tính theo số mol Zn

\(mH_2=n.M=0,1.2=0,2g\)

\(mZnCl_2=n.M=0,1.136=13,6g\)

mHCl dư =n.M= 0,1.36,6=3,65g

mdd thu đc= mZn + mHCl - mH₂

=6,5+150-0,2

=156,3g

Nồng độ phần trăm của dd HCl dư là:

C% HCl dư

=\(\dfrac{mHCldu}{mdd}.100\%=\dfrac{3,65}{156,3}.100\%\approx2,3\%\)

Nồng độ phần trăm của dd ZnCl₂ là:

C% ZnCl₂=\(\dfrac{mZnCl_2}{mdd}.100=\dfrac{13,6}{156,3}.100=8,7\%\)