Nhỏ vài giọt từng chất lên quỳ tím

- Quỳ hóa xanh: Ba(OH)2 và NaOH

- Không hiện tượng : NaNO3 và AgNO3

* Nhận biết Ba(OH)2 và NaOH

- Dẫn khí CO2 vào 2 dd Bazo trên

+ Xuất hiện kết tủa: Ba(OH)2

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2->BaCO_3\text{↓}+H_2O\)

+ Không kết tủa: NaOH

\(2NaOH+CO_2->Na_2CO_3+H_2O\)

* Nhận biết NaNO3 và AgNO3

- Cho dd HCl vào hai chất trên

+ Xuất hiện kết tủa trắng: AgNO3

\(AgNO_3+HCl->AgCl\text{↓ }+HNO_3\)

+ Không hiện tượng: NaNO3

Trích các mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm : 

Cho quỳ tím tác dụng với các mẫu thử : 

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là : `Ba(OH)_2` và `NaOH` ( 1 )

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu : `NaNO_3` và `AgNO_3` ( 2 )

Cho khí `CO_2` vào nhóm 1

+ Tạo kết tủa là `Ba(OH)_2`

+ Không tạo kết tủa là `NaOH`

PTHH : `Ba(OH)_2 + CO_2 -> BaCO_3 + H_2O`

Cho dung dịch `HCl` vào nhóm 2

+ Tạo kết tủa là `AgNO_3`

+ Không tạo kết tủa là `NaNO_3`

PTHH : `AgNO_3 + HCl -> AgCl + HNO_3`

1: Dùng quỳ tím ẩm, ta phân biệt được BaCl₂ ko đổi màu, NaOH hóa xanh, còn lại là hóa đỏ.

Dùng BaCl₂ vào hai chất còn lại, chất nào có kết tủa thì đó là H₂SO₄, còn lại là HCl

2: Dùng quỳ tím ẩm, ta phân biệt được NaOH, Ba(OH)₂(hóa xanh), H₂SO₄ hóa đỏ, NaCl ko đổi màu.

Dùng H₂SO₄ cho vào hai chất còn lại, nếu cái nào có kết tủa thì đó là Ba(OH)₂, còn lại là NaOH

4. NaOH, K2SO4, KCl, KNO3

3.Sử dụng quỳ tím

KOH: hoá xanh, HCl: hoá đỏ

Sử dụng AgNO3

NaCl: kết tủa trắng AgCl, NaNO3 không hiện tượng

4.Sử dụng quỳ tím

NaOH: hoá xanh, các chất còn lại quỳ tím không đổi màu

Sử dụng BaCl2

K2SO4: kết tủa trắng BaSO4, các chất còn lại không hiện tượng

Sử dụng AgNO3

KCl: kết tủa trắng AgCl, KNO3 không hiện tượng

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa đỏ : H₂SO₄, HCl (1) 

- Hóa xanh : NaOH, Ba(OH)₂ (2) 

- Không đổi màu : CuCl₂ 

Cho các chất ở (1) lần lượt tác dụng với (2) : 

- Kết tủa trắng : chất ở (1) là : H₂SO₄, chất ở (2) là : Ba(OH)₂

- Chất còn lại ở (1) là : HCl , chất còn lại ở (2) là : NaOH 

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ + 2H₂O

a) 

- Đổ nước rồi khuấy đều

+) Tan: Na₂O

+) Tan tạo dd vẩn đục: CaO

+) Không tan: MgO và CuO

- Đổ dd HCl vào 2 chất rắn còn lại

+) Tan và tạo dd màu xanh: CuO

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

+) Tan: MgO

b) Đổ nước vào 2 chất rắn và khuấy đều

- Tan: NaOH

- Không tan: Mg(OH)₂

c) 

- Dùng quỳ tím

+) Không đổi màu: NaCl

+) Hóa đỏ: HCl và H₂SO₄  (Nhóm 1)

+) Hóa xanh: NaOH và Ca(OH)₂  (Nhóm 2)

- Đổ dd BaCl₂ vào nhóm 1

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl

- Đổ sục CO₂ vừa đủ vào nhóm 2

+) Xuất hiện kết tủa: Ca(OH)₂

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+) Không hiện tượng: NaOH

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch : 

- Hóa đỏ : HCl 

- Hóa xanh : NaOH , Ba(OH)₂

- Không HT : BaCl₂

Sục CO₂ vào các dung dịch còn lại : 

- Kết tủa trắng : Ba(OH)₂

- Không HT :  NaOH 

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl vì làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)2 và NaOH  làm quỳ tím hóa xanh.

Sục khí CO2 đi qua các dung dịch Ba(OH)2 , NaOH, BaCl2:

Tạo kết tủa trắng là: Ba(OH)2

Không hiện tượng: NaOH

Chất còn lại là BaCl2

Bài 3 : 

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào

- mẫu thử tan, tạo dung dịch xanh lam là $Cu(OH)_2$
$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo khí khôn g màu không mùi là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

Bài 4 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là $HCl$

- mẫu thử hóa xanh là $NaOH, Ca(OH)_2$

- mẫu thử không đổi màu là $NaCl$

Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaOH$

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂.

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ không đổi màu: KCl, K₂SO₄. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Có tủa trắng: K₂SO₄.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow2KOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Dán nhãn.

a) Dùng quỳ tím  

- Hóa đỏ : H2SO4 , HCl 

- Hóa xanh : NaOH 

- Không đổi màu : BaCl2 

Cho dung dịch BaCl2 ll vào 2 chất hóa đỏ : 

- Kết tủa trắng : H2SO4 

- Không ht : HCl 

b) Dùng quỳ tím : 

- Hóa đỏ : H2SO4 

- Hóa xanh : Ba(OH)2 , NaOH (1) 

- Không ht : BaCl2 

Cho dd H2SO4 vào (1) : 

- Kết tủa trắng : Ba(OH)2 

- Không ht : NaOH 

c) Cho dung dịch Ba(OH)2 ll vào từng dung dịch : 

- Kết tủa trắng : CuSO4 

- Kết tủa đen : AgNO3 

- Không ht : NaCl