Fe +  C u S O 4  → Cu +  F e S O 4

Phản ứng trên là phản ứng thế.

Sắt + oxygen  \(\rightarrow\) Gỉ sắt

Phương trình bảo toàn khối lượng : 

m_sắt + m_oxygen = m_{gỉ sắt} 

=> m_oxygen = 31.2 - 28 = 3.2(g) 

\(V_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}\cdot24.79=2.479\left(l\right)\) 

a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

                        0,6              0,6       0,6

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)

c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                              0,6    0,6

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)

a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

b)Đổi 500ml = 0,5l

Số mol của H₂SO₄ là:

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

Tỉ lệ      : 1      1                1              1   (mol)

Số mol : 0,6    0,6             0,6           0,6(mol)

Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ thoát ra là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)

tỉ lệ          :1           1         1        1    (mol) 

số mol     :0,6        0,6      0,6     0,6 (mol)

Khối lượng CuO điều chế được là:

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

$2H_2O \xrightarrow{đp} 2H_2 + O_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$Fe_2O_3 + 3H_2 \to 2Fe + 3H_2O$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:

a. kẽm + axit sunfuric-->Kẽm sunfat + khí hiđro.

Zn+HCl-->ZnCl2+H2

b. Sắt + axit sunfuric Sắt II sunfat + khí hiđro

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

. c. Nhôm + axit sunfuric Nhôm sunfat + khí hiđro.

Al+H2SO4->Al2(SO4)3+H2

d. Kaliclorat Kaliclorua + oxi

KClO3-to->KCl+O2

4/ Dẫn 2.24 lít khí H2 ở đktc vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn a(g) chất rắn. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng trên. c. Tính a.

4/

a) CuO+H2−to−>Cu+H2O

nH2=2,24\22,4=0,1(mol)

nCuO=12\80=0,15(mol)

=>CuO dư

b)nH2O=nH2=0,1(mol)

mH2O=0,1.18=1,8(g)

c) chất rắn gồm CuO dư và Cu

nCuO=nCu=nH2=0,1(mol)

mCu=0,1.64=6,4(g)

mCuOdư=(0,15−0,1)80=4(g)

a=6,4+4=10,4(g)