Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=52\\2Z-N=16\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁵

a) Vị trí

- Ô số 17

- Nhóm VII A

- Chu kì 3

b) Tên nguyên tố: Clo 

là 10 nha tui ghi thiếu á

cần trợ giúp

Gọi số protron ,notron ,electron trong a₂b là p_a ,n_a ,e_a, p_b, n_b,e_b  ( p,n,e ≠ 0 )

Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử của hạt nhân là 54 : p_a + p_b  = 54   (1)

Số hạt mang điện trong nguyên tử a gấp 1,1875 lần số hạt mang diện tích trong nguyên tử b : 

2p_a -  1.1875 x 2 x p_b= 0   (2)    ( p_a = e_a ; p_b = e_b )  

Từ (1) và (2) ta có phương trình  

p_a + p_b = 54                                 =>     p_a = 29

2p_a -  1,1875 x 2 x p_b =0                       p_b = 24

CTHH của a2b là : Cu₂Cr

\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=46\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=14\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=46\\2P-N=14\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=15\\N=16\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow Cau.hinh.electron:1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Chu kì: 3, nhóm: VIA, số hiệu nguyên tử Z=16

ta có : 2p+e=40

theo bất đẳng thức :p =<n=<1.5p

ma n=40-2p

=>p=<40-2p=<1.5p

=> p=<11.4 và p>=13.3

mà p là số nguyên

=>p=(12;13)

mà NTK X<28

=>p+n<28

=>p+40-2p<28

=>12<p

=> p=13 vậy X là Al nhôm

(=<;>= là lớn hơn hoặc bằng;nhỏ hơn hoặc bằng)

Ta có: p+n+e = 180

Mà 2n = p+e

=> 3n =180 => n =60

=> p+e=2p=120

=> p = e = 60

Dựa vào số Proton trong nguyên tuwe ta xác định được B là nguyên tố: Neodymi

Mình nghĩ chỗ đề bài đoạn cuối là : A là nguyên tố gì ?

                            Bài làm :

Ta có :

\(p+n+e=180\)

Mà số hạt không mang điện chỉ bằng một nửa số hạt mang điện nên n = p = e

Thay vào biểu thức

=>3n=180 => n=p=e=60 .

Vậy nguyên tố đó là :Neođim (Nd) .

Chúc bạn học tốt !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!