\(n_{AgNO3}=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{KCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{CuCL2}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(PTH:AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl+KNO_3\)

______ 0,02________0,02__0,02____________

Tỉ lệ :\(\frac{0,15}{1}>\frac{0,02}{1}\)

Nên KCl hết, AgNO3 dư, pt tính theo số mol KCl

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,02.\left(108+35,5\right)=2,87\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO3+dư}=0,15-0,02=0,13\left(mol\right)\)

\(PTHH:2AgNO_3+CuCl_2\rightarrow2AgCl+Cu\left(NO_3\right)_2\)

______0,04 _________0,02_____ 0,04______________

Tỉ lệ :\(\frac{0,13}{2}>\frac{0,02}{1}\)

Nên AgNO3 còn dư, CuCl2 phản ứng hết, pt tính theo nCuCl2

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,04.\left(108+35,5\right)=5,74\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{AgCl}=2,87+5,74=8,61\left(g\right)\)

PTHH 3ZnCl₂+2H₃PO₄----->Zn₃(PO₄)₂+6HCl

\(n_{ZnCl_2}\)=0,3.2=0,6(mol)

Theo phương trình =>\(\dfrac{1}{3}n_{ZnCl_2}=n_{Zn_3\left(PO_4\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(m_{Zn_3\left(PO_4\right)_2}\)=0,2.385=77(g)

Theo phương trình =>\(2n_{ZnCl_2}=n_{HCl}=1,2\left(mol\right)\)

=>\(C_{M_{HCl}}\)=\(\dfrac{1,2}{0,2+0,3}=2,4M\)

\(\Sigma CM_{hh}=0,6M\)

\(\Rightarrow n_{hh}=0,18\left(mol\right)\)

Bao toàn Cl

\(5n_{Cl\left(hh\right)}=2n_{Cl\left(kt\right)}=\frac{0,18.5}{3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=43,05\left(g\right)\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Theo pt: nAgNO3 pư = nAgCl = nNaCl = 0,1 mol

b) Vdd = 300 + 200 = 500 ml

nAgNO3 dư = 0,2 – 0, 1 = 0,1 mol; nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol

CM(NaNO3) = CM(AgNO3) =  = 0,2 mol/l.