Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$

$\Rightarrow 56a + Mb = 8,2 (1)$

Thí nghiệm 2 : 

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$2M + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2MCl_n$

Theo PTHH : 

$n_{Cl_2} = 1,5a + 0,5bn = 0,375(2)$

Thí nghiệm 1 : 

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$

Nếu M có phản ứng với HCl : 

$n_{H_2} = a + 0,5bn = 0,35(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,05 ; bn = 0,6 ; Mb = 5,4

$\Rightarrow M = \dfrac{5,4}{b} = \dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}} = 9n$

Với n = 3 thì M = 27(Al)

Nếu M không phản ứng với HCl  :

$a = 0,35(4)$
Từ (1)(2)(4) suy ra a = 0,35 ; bn = -0,3 <0 (loại)

\(Fe\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(M\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow MCl_2+H_2\left(y\right)\)

Gọi số mol của Fe, M lần lược là x,y thì ta có

\(56x+My=4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\)

\(\Rightarrow x+y=0,1\left(2\right)\)

Nếu chỉ dùng 2,4 g M thì

\(n_{HCl}=2n_M=\frac{2.2,4}{M}=\frac{4,8}{M}< 0,5\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}56x+My=4\\x+y=0,1\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}56\left(0,1-y\right)+My=4\\x=0,1-y\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}y\left(56-M\right)=1,6\\x=0,1-y\\M>9,6\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow9,6< M< 56\)

Tới đây thì chọn kim loại nào có hóa trị II mà nằm trong khoản đó và kiểm tra thỏa mãn hệ phương trình là xong.

Hung Nguyen: giải thích hộ mình ở chỗ dấu ngoặc nhọn thứ 2 đc ko. mình ko hiểu từ dấu ngoặc nhọn thứ nhất làm thế nào để ra đc dấu ngoặc nhọn thứ 2. cảm ơn trước nha

a.

Số mol H2: nH2=2,24/22,4 =0,1 mol

Vì chỉ có Ca tác dụng với nước nên:

PT:  Ca + 2H2O-->Ca(OH)2 + H2

          0,1<--------------------------0,1     mol

Khối lượng Ca: mCa=0,1.40=4 g

mMg=8,8-4=4,8 g

b.

Trong hỗn hợp A:

nCa=4/40=0,1 mol

nMg=4,8/24=0,2 mol

PT:

Ca + 2HCl------->CaCl2 + H2

0,1-----------------------------0,1    mol

Mg + 2HCl-------->MgCl2 + H2

0,2--------------------------------0,2   mol

nH2=0,1 + 0,2=0,3 mol

Thể tích H2:

VH2=0,3.22,4=6,72 l

đề sai chỗ nào k v bạn

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\\n_{Fe}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 24a + 27b + 56c = 26,05(1)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al +6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)\)

\(Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2\\ 2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3\\ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\\ n_{Cl_2} = a + 1,5b + 1,5c = \dfrac{17,36}{22,4} = 0,775(3)\)

Từ (1)(2)(3) suy ra:  a = 0,325 ; b = -0,05 ; c = 0,35

→ Sai đề.

Gọi hóa trị của M là n

Gọi nMg = x mol ⇒ nFe = 3.x mol

Số mol H2 là: nH2 =  = 0,4 (mol)

Số mol Cl2 là: nCl2 =  = 0,55 (mol)

Các PTHH

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Giải hệ pt ⇒ x = 0,1 mol ⇒ n = 2 ⇒ M = 24

Vậy M là Mg

nMg = 0,1 mol ⇒ nFe = 0,3 mol

Thành phần % theo khối lượng

Đáp án đúng : B

Chọn đáp án B

Gọi số mol mol mỗi kim loại là x mol

Khi cho X tác dụng HCl hình thành ZnCl₂: x mol, CrCl₂: x mol, SnCl₂: x mol → 136x + 123x + 190x = 8,98 → x = 0,02 mol

Khi cho X phản ứng với O₂ hình thành ZnO, Cr₂O₃, SnO₂

Bảo toàn electron ta có n_{O2 pứ} =  = 0,045 mol → V = 1,008 lít.

⇒ Chọn B