So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :

n HCl = 2 n trong   oxit  ;  m O 2  = 8,7 - 6,7 = 2g

n O trong   oxit  = 0,125 mol;  n HCl  = 0,25 mol

V HCl  = 0,25/2 = 0,125l

Thí nghiệm 2: Hòa tan trong NaOH

Do Al tan còn Mg không tan trong NaOH. Nên 3,6 gam kim loại là Mg.

Thí nghiệm 1. Hòa ta trong HCl

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

0,15 0,15

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) AlCl₃ + 3H₂ (2)

0,2 0,3

Do \(\Sigma H_2=0,45mol\Rightarrow n_{H2\left(2\right)}=0,45-0,15=0,3mol\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m=m_{Al}+m_{Mg}=9gam\)

Al với NaOH quất vô nhau ra pêđê /=/

Thí nghiệm 2: Lượng kim loại không tan là Mg, từ đây có khối lượng Mg suy ra được số mol

Quay lại thí nghiệm 1: Từ số mol Mg suy ra được lượng H2 thoát ra từ kim loại Mg. Suy ra lượng H2 ở Al. sau đó tính được lần lượt số mol và khối lượng Al

=> m = mMg + mAl

Gọi  :$n_{Al} = a ; n_K = b$

Thí nghiệm 1 : 

\(2K+2H_2O\text{→}2KOH+H_2\)

b                                       0,5b       (mol)

\(2Al+2H_2O+2KOH\text{→}2KAlO_2+3H_2\)

                             b                                1,5b                 (mol)

Suy ra : $0,5b + 1,5b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2$

Suy ra : b = 0,1

Thí nghiệm 2 : 

\(2K+2H_2O\text{→}2KOH+H_2\)

0,1                                  0,05         (mol)

\(2Al+2KOH+2H_2O\text{→}2KOH+3H_2\)

a                                                              1,5a                    (mol)

Suy ra : 0,05 + 1,5a = 0,5

Suy ra : a = 0,3

Vậy m = 0,3.27 + 0,1.39 = 12(gam)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,953m}{22,4}=0,042545m\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=x\left(mol\right);n_{Al}=y\left(mol\right);n_{Cu}=z\left(mol\right)\left(x,y,z>0\right)\\\Rightarrow \left\{{}\begin{matrix}24x+27y+64z=m\\40x+51y+80z=1,72m\\x+1,5y=0,042545m\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,012845m\\y\approx0,0198m\\z\approx0,002455m\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx\dfrac{0,002455.64m}{m}.100\%\approx15,712\%\\ \%m_{Al}\approx\dfrac{27.0,0198m}{m}.100\%\approx53,46\%\\ \%m_{Mg}\approx\dfrac{0,012845.24m}{m}.100\%\approx30,828\%\)

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\) (3)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (4)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\\n_{Cu}=z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 24x + 27y + 64z = 1,384 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,3584}{22,4}=0,016\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y=0,016\left(2\right)\)

\(n_{HCl\left(\left(1\right)+\left(2\right)\right)}=2n_{H_2}=0,032\left(mol\right)=n_{HCl\left(4\right)}\) \(n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl\left(4\right)}=0,016=z\left(3\right)\)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,012\left(mol\right)\\y=\dfrac{1}{375}\left(mol\right)\\z=0,016\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,012.24=0,288\left(g\right)\\m_{Al}=\dfrac{1}{375}.27=0,072\left(g\right)\\m_{Cu}=0,016.64=1,024\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,032}{0,32}=0,1\left(M\right)\)

Đáp án C

Chọn đáp án A

mMuối = mKim loại + mCl 

⇒ m = 4 , 34 + 0 , 2 × 35 , 5 =18,54