a, Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂             Cu + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=16\\x+y=\dfrac{2,24}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,24\\y=0,34\end{matrix}\right.\)

Xem lại đầu bài nha

1) muối axit là NaHCO₃ 

CO₂   +  NaOH  → NaHCO₃ 

nCO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nNaOH = 0,2 mol ,mNaOH =0,2.40 = 8 gam

C_% =\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100 => mdd NaOH = \(\dfrac{8.100}{25}\) = 32gam

2) Ag không bị oxi hóa bởi oxi ở nhiệt độ cao,đồng thì có nên hỗn hợp chất rắn A thu được gồm CuO và Ag

2Cu + O₂  --> 2CuO

Cho A + HCl dư thì Ag cũng không phản ứng

CuO  + HCl --> CuCl₂ + H₂O

=> Chất rắn B còn lại là Ag 

1) muối axit là NaHCO₃ 

CO₂   +  NaOH  → NaHCO₃ 

nCO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nNaOH = 0,2 mol ,mNaOH =0,2.40 = 8 gam

C_% =8.100258.10025 = 32gam

2) Ag không bị oxi hóa bởi oxi ở nhiệt độ cao,đồng thì có nên hỗn hợp chất rắn A thu được gồm CuO và Ag

2Cu + O₂  --> 2CuO

Cho A + HCl dư thì Ag cũng không phản ứng

CuO  + HCl --> CuCl₂ + H₂O

=> Chất rắn B còn lại là Ag 

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

b, Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g) > m_A → vô lý

Bạn xem lại xem đề cho bao nhiêu gam hh A nhé.

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1        0,2             0,1           0,1

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ b)m_{\downarrow}=m_{Cu}=1,6-0,1.24=-0,8\rightarrowĐề.sai\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,1      0,2           0,1         0,1 

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,09      0,18          0,09      0,09 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{6}=40\%\)

\(\%m_{MgO}=100\%-40\%=60\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{6-2,4}{40}=0,09\left(mol\right)\)

\(b,m_{HCl}=\left(0,2+0,18\right).36,5=13,87\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{13,87.100}{20}=69,35\left(g\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{69,35}{1,1}\approx63\left(ml\right)\) ( cái này mình nghĩ đề phải là D bạn nhé tại vì khối lượng riêng của HCl là 1,18g/ml ) 

\(c,m_{MgCl_2}=\left(0,09+0,1\right).95=18,05\left(g\right)\)

\(m_{ddMgCl_2}=6+69,35-0,2=75,15\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{18,05}{75,15}.100\%\approx24,02\%\)

Cứu..........😭😭😭😭😭😭😭😭

\(a.n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{6}=40\%\\ \%m_{MgO}=60\%\\ b.n_{MgO}=\dfrac{3,6}{40}=0,09mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{36,5\cdot2\cdot0,19}{0,2\cdot1,1}=63,05mL\\ c.m_{ddsau}=6+63,05\cdot1,1=75,35g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95\cdot0,19}{75,35}=23,95\%\)

Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan.---->Chất rắn không tan là Cu

Zn+ H2SO4 ---> ZnSO4+ H2↑
0.1 0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1x65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5x100%=61.9%
%Cu=4:10.5x100%=38.1%

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_ZnSO4 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

Vì Cu không tác dụng với HCl loãng : 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1          2               1        1

        0,1                                    0,1

\(n_{Mg}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=10-2,4=7,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt