a) $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{15,3}{102} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{AlCl_3} =0,15.2 = 0,3(mol)$
$m_{AlCl_3} =0,3.133,5 = 40,05(gam)$

c) $n_{HCl}= 6n_{Al_2O_3} = 0,9(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,3} = 3M$

                                      Số mol của nhôm oxit

                                 n_Al2O3= \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

 a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\) 

                                1            3                     1             3

                               0,15      0,45                0,15

b)                              Số mol của muối nhôm sunfat

                                 n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của muối nhôm sunfat

                                m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                  = 0,15 . 342

                                                  = 51,3 (g)

c)                                   Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                                               300ml = 0,3l

                         Nồng độ mol của axit sunfuric đã phản ứng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:            0,15        0,45             0,15

b)\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

c)\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\) (mol/l)

\(a.MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(b.n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,04mol\)

\(\rightarrow n_{HCl}=0,04.2=0,08mol\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,08}{0,15}=0,53M\)

\(c.m_{MgCl_2}=0,04.95=3,8g\)

Bạn tìm đc lời giải chưa? Mình cũng đang tìm lời giải cho bài này

CuO + 2Hcl = CuCl2 + H20

0.075...0,15...0,075

Cm = n/V = 0,15/0,4= 0,375

mCuCl2 = 0,075.135=10,125

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b)0,075.....0,15.......0,075

⇒C_M\(_{HCl}\)=\(\dfrac{1,15}{0,4}\)=0,375M

c)m\(_{CuCl_2}\)=0.075.135=10,125(g)

câu 1 
\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
           0,25   0,5         0,25       0,25 
\(m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75g\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)
câu 2 
1 ) \(m_{\text{dd}}=35+100=135g\\ 2,C\%=\dfrac{204}{204+100}.100=60\%\\ =>m\text{dd}=\dfrac{100.204}{60}=340g\)
 

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

a)\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,25    0,5                    0,25

b) \(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

c) \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Hiện tượng: Chất bột tan dần, dd chuyển màu xanh

b+c) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                         Số mol của đồng (II) oxit

                                       n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                             CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)   

                                          1          1                1            1

                                          0,2      0,2              0,2

Hiện tượng quan sát được : CuO bị hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh lam 

b)                                   Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                          n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric cần dùng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

c)                                Số mol cuả muối đồng (II) sunfat

                                        n_CuSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Nồng độ mol của của muối đồng (II) sunfat

                                                C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)             

 Chúc bạn học tốt

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

n H₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)

=> n Zn = n H₂ = 0,3 mol

=> m Zn = 0,3.65= 19,5 (g)