Question

Cho 15,3(g) Nhôm oxit tan hoàn toàn trong 300ml dung dịch axit sunfuric.

a) viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối thu được.

c) Tính nồng độ mol của axit đã phản ứng 

 

Answer 1

a) $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{15,3}{102} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{AlCl_3} =0,15.2 = 0,3(mol)$
$m_{AlCl_3} =0,3.133,5 = 40,05(gam)$

c) $n_{HCl}= 6n_{Al_2O_3} = 0,9(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,3} = 3M$

Answer 2

                                      Số mol của nhôm oxit

                                 n_Al2O3= \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

 a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\) 

                                1            3                     1             3

                               0,15      0,45                0,15

b)                              Số mol của muối nhôm sunfat

                                 n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của muối nhôm sunfat

                                m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                  = 0,15 . 342

                                                  = 51,3 (g)

c)                                   Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                                               300ml = 0,3l

                         Nồng độ mol của axit sunfuric đã phản ứng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 3

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:            0,15        0,45             0,15

b)\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

c)\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\) (mol/l)