a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (Phản ứng thế)

b. CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O (Phản ứng thế)

c. 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (Phản ứng hóa hợp)

d. Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O (Phản ứng oxi hóa - khử )

e. 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO (Phản ứng hóa hợp)

f. CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O (Phản ứng oxi hóa - khử)

g. 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (Phản ứng phân hủy)

h. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (Phản ứng thế)

a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b: \(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

c: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

d: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

a. Al + HCl -> AlCl₂ + H₂ ( Phản ứng thế )

b. CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O ( Phản ứng thế )

c. 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄ ( Phản ứng hóa hợp )

d. Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O ( Phản ứng thế )

e. 2Zn + O₂ -> 2ZnO ( Phản ứng hóa hợp )

f. CuO + H₂ -> Cu + H₂O ( Phản ứng thế )

g. 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂  ( Phản ứng phân hủy )

h. Fe + H₂SO₄ ->  FeSO₄ + H₂  ( Phản ứng hóa hợp )

\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên. 

1)

a) \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

b) \(2KClO_3\xrightarrow[]{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2\)

c) \(4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

d) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2)

a) \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

b) \(2KClO_3\xrightarrow[]{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2\)

c) \(3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

d) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

3)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ 

           0,4-->0,8---------------->0,4

b) \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a, Fe +2 HCl -----> FeCl2 + H2

b, H2 + ......CuO. -to----> Cu + ......H2O.....

c,3 O2 + 4Al ---to--> ......2Al2O3.....

d, CaO + H2O -----> ....Ca(OH)2........ 

a, SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

H₂SO₄ + Zn ---> ZnSO₄ + H₂

3H₂ + Fe₂O₃ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

b, 2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

O₂ + 2Cu --t^o--> 2CuO

CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

Cu ---> H₂ :)? Cu là kim loại yếu nên ko thể tác dụng với axit có giải phóng khí H₂

c, Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

H₂ + ZnO --t^o--> Zn + H₂O

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

O₂ -> NaOH khí oxi ko thể tạo ra bazơ được

a)2H₂+O₂➞2H₂O

phản ứng hoá hợp

b)2Al+3H₂SO₄➞Al₂(SO₄)₃+3H₂

phản ứng thế

c)2K+2H₂O➞2KOH+H₂

Phản ứng thế

d)4P+5O₂➞2P₂O₅

Phản ứng hoá hợp

e)2Al+6HCl➞2AlCl₃+3H₂

Phản ứng thế

a/ \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\) 

⇒ Phản ứng hóa hợp

b/ \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

⇒ Phản ứng thế

c/ \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

⇒ Phản ứng thế

d/ \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

⇒ Phản ứng hóa hợp

e/ \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

⇒ Phản ứng thế

em đang cần gấp ạ

Fe->fecl3->fe(OH)3->fe2o3->co2

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

\(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

\(\dfrac{1}{2}O_2+Cu\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

\(ZnO+CO\xrightarrow[]{t^o}Zn+CO_2\)

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

Phản ứng phân huỷ

\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

Phản ứng hoá hợp

\(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

Phản ứng hoá hợp

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Phản ứng thế