PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{480}{160}=3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=2\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{2.22,4}{56}.100\%=80\%\\\%V_{C_2H_2}=100-80=20\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

Gọi x, y, z 1à số mol của CH₄, C₂H₄ và C₂H₂ trong 8,6g hh X

=> 16x + 28y + 26z = 8,6 (1)

- Khi cho X td với dung dịch Br₂ dư:

a. \(n_X=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

+ Bảo toàn C:

\(\Rightarrow n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,3\left(mol\right)\)

Mà: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,2+n_{C_2H_4}=0,3\)

\(\Leftrightarrow n_{C_2H_4}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

Phần trăm theo thể tích từng khí X là:

\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.100\%}{0,2}=50\%\)

\(\%V_{C_2H_4}=100\%-50\%=50\%\)

b. Bảo toàn H

\(\Rightarrow n_H=4n_{CH_4}+4n_{C_2H_4}\)

\(\Leftrightarrow n_H=4\left(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}\right)\)

\(\Leftrightarrow n_H=4\left(0,1+0,1\right)\)

\(\Leftrightarrow n_H=4.0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{n_H}{2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng nước thu được:

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)

$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Theo PTHH : 

$n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$\%m_{C_2H_4} = \dfrac{0,2.28}{10}.100\% = 56\%$

$\%m_{CH_4} = 100\% - 56\% = 44\%$

Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{CH_4}=7,72-4,48=3,24\left(l\right)\)

\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

0,05      0,05                   ( mol )

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05}{0,5}.100=10\%\\\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%\end{matrix}\right.\)

--> Chọn B

Chọn B

a) \(n_{Br_2}=\dfrac{56}{160}=0,35\left(mol\right)\)

Chỉ có \(C_2H_4\) phản ứng với \(brom\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b) \(V_{C_2H_4}=0,35.2,24=7,84\left(l\right)\Rightarrow\%C_2H_4=70\%\)

\(\%CH_4=100\%-70\%=30\%\)

a) CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + 2H₂O.

 C₂H₄ + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO₂ + 2H₂O.

b) Gọi x là lượng CH₄ ban đầu, lượng C₂H₄ ban đầu là 2x.

Ta có: x+2x=13,44/22,4 \(\Rightarrow\) x=0,2.

Thể tích khí CO₂ sinh ra là \(V_{CO_2}\)=(0,2+0,2.2.2).22,4=22,4 (lít).

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4} = n_{C_2H_4Br_2} = \dfrac{4,7}{188}=0,025(mol)\\ \%V_{C_2H_4}= \dfrac{0,025.22,4}{2,8}.100\% = 20\%\\ \%V_{CH_4} = 100\% -20\% = 80\%\)