\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

Gọi X là kim loại hóa trị II.
nHCl = 0,35 (mol)
X + 2HCl → XCl2 + H2
nX = 11,7/X (mol)
Vì sau khi phản ứng, chất rắn không tan hết
=> 11,7/X > 0,35/2
=> X < 67 (lấy xấp xỉ thôi) (*)
Vì nếu thêm 50ml dung dịch HCl thì chất rắn tan, dung dịch tác dụng với CaCO3 tạo CO2 => HCl còn dư
VddHCl = 400ml => nHCl = 0,4 (mol)
=> 11,7/X < 0,4/2 => X > 56 (*) (*)
Từ (*) và (*) (*) ta có khoảng của X:
56 < X < 67
Mà X là kim loại hóa trị II, tác dụng được với HCl
=> X là: Zn

tạo CO2 chứ nhỉ

Kim loại không tan hết \(\rightarrow n_M>\frac{1}{2}n_{HCI}=\frac{1}{2}0,35=0,175\left(mol\right)\)

Khi thêm 50ml dd HCI, dd sau phản ứng tác dụng với CaCO₃ cho CO₂ chứng tỏ còn dư HCI 

\(\rightarrow n_M< \frac{0,35+0,05}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(0,175< \frac{11,7}{M}< 0,2\rightarrow58,5< M< 66,86\)

Vậy M là Zn

n_B = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

M_B = 19,8.2 = 39,6 (g/mol)  => m_B = 39,6.0,5 = 19,8 (g)

Dùng phương pháp đường chéo : 

=> \(\hept{\begin{cases}n_{NO}=0,2\left(mol\right)\\n_{NO2}=0,3\left(mol\right)\end{cases}}\)    --> Tổng n_Nito(B) = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

Đặt n_H2O = x (mol) ---> n_HNO3 pứ = 2x (mol)

--->  BTN : n_NO3-(muối) = 2x - 0,5 (mol) --> m_muối = m_KL + m_NO3- = 9,9 + 62.(2x - 0,5) = 124x - 21,1 (gam)

BTKL : m_KL + m_{HNO3 pứ} = m_muối + m_B + m_H2O

=> 9,9 + 2x.63 = 124x - 21,1 + 19,8 + 18x

--> x = 0,7 (mol)

--> m_muối = 124x - 21,1 = 65,7 (gam)

Bài 1:

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_H=2.n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\frac{n_H}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{muoi}=m_{hhđ}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=2,81+4,9-0,9=6,81\left(g\right)\)

Bài 2/ Gọi CTHH của oxit M là M₂O_x

\(M_2O_x\left(\frac{0,3}{x}\right)+2xHCl\left(0,6\right)\rightarrow2MCl_x+xH_2O\)

\(n_{HCl}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{M_2O_x}=\frac{0,3}{x}.\left(2M+16x\right)=16\)

\(\Leftrightarrow M=\frac{56x}{3}\)

Thế x = 1, 2, 3, ... ta nhận x = 3, M = 56

Vậy công thức oxit đó là: Fe₂O₃

Bài 3:

a/ Gọi số mol của CuO, ZnO lần lược là x, y

\(CuO\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow CuCl_2\left(x\right)+H_2O\)

\(ZnO\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow ZnCl_2\left(y\right)+H_2O\)

Ta có: \(80x+81y=12,1\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+2y=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\frac{4}{12,1}.100\%=33,06\%\)

\(\Rightarrow\%ZnO=100\%-33,06\%=66,94\%\)

b/ \(C_M\left(MgCl_2\right)=\frac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

\(C_M\left(ZnO\right)=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

c/ \(MgO\left(0,05\right)+H_2SO_4\left(0,05\right)\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(ZnO\left(0,1\right)+H_2SO_4\left(0,1\right)\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{20\%}=73,5\left(g\right)\)

1.

RCO₃ -> RO + CO₂

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_RCO3=m_RO+m_CO2

=>m_CO2=10-5,6=4,4((g)\(\Leftrightarrow\)0,1(mol)

V_CO2=22,4.0,1=2,24(lít)

Theo PTHH ta có:

n_RCO3=n_CO2=0,1(mol)

M_RCO3=\(\dfrac{10}{0,1}=100\)

=>M_R=100-60=40

=>R là Ca

4.

R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

n_H2=0,5(mol)

Theo PTHH ta có:

n_R=n_H2=0,5(mol)

M_R=\(\dfrac{12}{0,5}=24\)

=>R là Mg

3.

M + H₂SO₄ -> MSO₄ + H₂

n_H2=0,375(mol)

Theo PTHH ta có:

n_M=n_H2=0,375(mol)

M_M=\(\dfrac{21}{0,375}=56\)

=> M là Fe

Gọi kim loại có hoá trị 3 là M => CTHH: M₂O₃

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Khối lượng của HCl là: 250 . 4,38% = 10,95 gam

Số mol của HCl là: 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo phương trình là:

                0,3 . \( {1 \over 6}\) = 0,05 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo khối lượng là:

               5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) 

<=>  5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) = 0,05

<=>                             M_M = 27 (Al)

Gọi CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.xH₂O

Số mol của muối AlCl₃ là: 0,3 . \( {2 \over 6}\) = 0,1 (mol)

Khi cô cạn dung dịch thì số mol của muối AlCl₃ cũng bằng số mol của muối ngậm nước

 => Số mol của muối ngậm nước là: \( {27,75\ \over 133,5 + 18x}\) = Số mol của AlCl₃ = 0,01

=> x = 8

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.8H₂O

100ml=0,1l

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,8=0,08mol\)

Ta có: Hợp chất là AO

PTHH: AO+H₂SO₄==>ASO₄+H₂O

Theo PTHH: \(n_{AO}=n_{H_2SO_4}=0,08mol\)

\(M_{AO}=\frac{4,48}{0,08}=56\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Ta có A+16=56

=> A=40(Ca)

gọi R là kim lọa hóa trị 2 \(\Rightarrow\)CTHH của oxit kim loại là RO

RO + H₂SO₄ ==> RSO₄ + H₂O

1 1 1 1

0.08 \(\leftarrow\) 0.08 (mol)

100ml=0.1l

n_H2SO4=C_M \(\times\)V = 0.1*0.8= 0.08 mol

M_RO⁼\(\frac{m_{RO}}{n_{RO}}\)=\(\frac{4.48}{0.08}\)=56(g/mol)

ta có : M_RO=M_R + M_O

\(\Rightarrow\)M_R= M_RO - M_O =56-16=40(g/mol)

vậy R là Ca (canxi) \(\Rightarrow\)CTPT của oxit kim loại là CaO