Cách 1: Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)

Cách 2:

Ta có: \(\%m_{Cu}=\dfrac{64}{64+32+16.4}.100\%=40\%\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=64.40\%=25,6\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a/ \(m_{Cu}=\dfrac{I.A_{Cu}.t}{F.n_{Cu}};m_{Ag}=\dfrac{I.A_{Ag}.t}{F.n_{Ag}}\)

\(m_{Cu}+m_{Ag}=2,8\Leftrightarrow\dfrac{I.64.t}{96500.2}+\dfrac{I.108.t}{96500.1}=2,8\)

\(\Rightarrow q=I.t=2,8.\dfrac{4825}{7}=1930\left(C\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=\dfrac{1930.64}{96500.2}=...\left(g\right);m_{Ag}=\dfrac{1930.108}{96500}=...\left(g\right)\)

b/ \(q=I.t=1930\Rightarrow t=\dfrac{1930}{0,5}=3860\left(s\right)\)

1, \(n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3 (mol)\)

\(n_{Cu}=n{CuSO_4}=0,3 mol\)

\(=> m_{Cu}=0,3 \) x 64 = 19, 2 (gam)

2, CHỊU

\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

\(=>m=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

a) $CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
b) Theo PTHH : $n_{Cu(OH)_2} = n_{CuSO_4} = \dfrac{64}{160} = 0,4(mol)$

$m_{Cu(OH)_2} = 0,4.98 = 39,2(gam)$

c) $n_{NaOH} = 2n_{CuSO_4} = 0,8(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,8}{0,4} = 2M$

n_CuSO4 = 16 / 160 = 0,1 mol

n_Cu = nCuSO4 = 0,1 mol

=> m_Cu = 0,1 x 64 = 6,4 gam

MCuSO4=64+4.16+32=160(g/mol)

•/•mCu=64:160.100•/• = 40 •/•

Suy ra: mCu=40•/• . 16=6,4

Đây là một cách khác nhưng mà dài hơn đấy

Tại mình thích dài dòng😗

`a)`

\(\%m_{^{65}Cu}=100-73=27\%\)

`->M_{Cu}={63.73+65.27}/{100}=63,54(g//mol)`

`n_{Cu_2O}={7,154}/{63,54.2+16}=0,05(mol)`

`->n_{Cu}=0,1(mol)`

\(\to m_{^{63}Cu}=0,1.63,54.73\%=4,63842(g)\)

`b)`

`\%m_{Cu}={63,54}/{63,54+32+16.4}.100\%\approx 39,827\%`

\(Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{Zn}=x(mol)\)

\(\Rightarrow m_{Zn(p/ứ)}-m_{Cu(p/ứ)}=65x-64x=13-12,84\\ \Rightarrow x=0,16(mol)\\ \Rightarrow \%_{Cu}=\dfrac{0,16.65}{13}.100\%=80\%\\ \Rightarrow B\)

Chọn B