GFVVVVVVVVVVVVV

\(a.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\\ n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1mol\\ m_{MgSO_4}=0,1.120=12g\)

c. Nếu thay bằng \(H_2SO_4\) 1M thì lượng Mg sẽ không ta hết.

Nếu Pứ ở \(55^0C\) thì pứ xảy ra nhanh hơn.

2 Fe + 2n H2SO4 --> Fe2(SO4)n + n SO2 + n H2O

a------------an-----------0,5a

số mol Fe bằng 37,5% => a = 0,375*na => n = 2,667 khối lượng muối = 0,5a(56+96n) = 8,28 => a = 0,045 khối lượng Fe = 56*0,045 = 2,52

=> Đáp án A

a) PTHH: SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O

b) Vì p.ứ chỉ tạo sp là muối Na2SO3 và H2O

=> nNaOH= 2.nSO2= 2. (3,36/22,4)= 0,3(mol)

=> mNaOH= 0,3.40=12(g)

=>C%ddNaOH= (12/300).100=4%

c) mddNa2SO3= mSO2 + mddNaOH= 0,15. 64+300= 309,6(g)

nNa2SO3=nSO2= 0,15(mol) => mNa2SO3= 0,15.126=18,9(g)

C%ddNa2SO3= (18,9/309,6).100=6,105%

                              Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                               n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a)   Pt :                  SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O\(|\)

                               1            2                 1           1

                            0,15         0,3              0,15

b)                           Số mol của natri hidroxit

                            n_NaOH=  \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của natri hidroxit

                           m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                       = 0,3 . 40

                                      = 12 (g)

                Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                    C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12.100}{300}=4\)⁰/₀

c)                           Số mol của muối natri sunfit

                            n_Na2SO3 = \(\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của muối natri sunfit

                          m_Na2SO3 = n_Na2SO3 . M_Na2SO3

                                         = 0,15 . 126

                                         = 18,9 (g)

                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_SO2 + m_NaOH

                                                     = (0,15 . 64) + 300

                                                    = 309,6 (g)

                      Nồng độ phần trăm của muối natri sunfit

                      C⁰/_0Na2SO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{18,9.100}{309,6}=6,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+SO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{20\%}=147\left(g\right)\)

b, Ta có: 126n_Na2SO3 + 158n_K2SO3 = 44,2 (1)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}+n_{K_2SO_3}=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{K_2SO_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: m _{dd sau pư} = 44,2 + 147 - 0,3.64 = 172 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,1.126}{172}.100\%\approx7,33\%\\C\%_{K_2SO_3}=\dfrac{0,2.158}{172}.100\%\approx18,37\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=0,6< 1\) → Pư tạo BaSO₃.

PT: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

\(n_{BaSO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1\left(g\right)\)

\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{30}{126}=\dfrac{5}{21}\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂SO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{\dfrac{5}{21}}{1}< \dfrac{\dfrac{15}{49}}{1}\) => Na₂SO₃ hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Na₂SO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

______\(\dfrac{5}{21}\)----------------------------------->\(\dfrac{5}{21}\)

=> \(m_{SO_2}=\dfrac{5}{21}.64=15,238\left(g\right)\)

\(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow SO_2+Na_2SO_4+H_2O\)

\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

Chọn đáp án A

Ta có:

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Ta có: