n_BaSO3 = \(\dfrac{81,375}{217}=0,375\left(mol\right)\)

Pt: SO₂ + Ba(OH)₂ --> BaSO₃ + H₂O

0,375 mol<------------0,375 mol

% V_SO2 = \(\dfrac{0,375\times22,4}{10}.100\%=84\%\)

% V_CO = 100% - 84% = 16%

\(a,n_{Br_2}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ ---> C₂H₄Br₂

           0,04<---0,04

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_4}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\\V_{CH_4}=2,24-0,896=1,344\left(l\right)\end{matrix}\right.\\ b,\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,896}{2,24}.100\%=40\%\\\%V_{CH_4}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\\n_{C_2H_2}=y\end{matrix}\right.\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

  x                                x                    ( mol )

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

     y                             2y                    ( mol )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{80}{100}=0,8mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                      0,8         0,8                   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\x+2y=0,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,5}.100=40\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=100\%-40\%=60\%\)

Gọi a (mol) và b (mol) lần lượt là số mol của khí metan (CH₄) và khí axetilen (C₂H₂).

Giả thiết: a+b=11,2/22,4=0,5 (1).

Số mol kết tủa CaCO₃ là 80/100=0,8 (mol) bằng số mol sản phẩm khí CO₂ (do dung dịch Ca(OH)₂ dư).

Ta có: a+2b=0,8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,2 (mol) và b=0,3 (mol).

Thành phần phần trăm thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp ban đầu:

%V_metan=0,2/0,5.100%=40%, suy ra %V_axetilen=100%-40%=60%.

1,68 lit khí không bị dung dịch Br2 hấp thụ là propan

Đáp án D

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,01 mol →V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→%V_CO2= 2,24%→ %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→%V_CO2= 15,68%→ %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%

Cho hỗn hợp qua dung dịch brom dư

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow^{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Ta có:

\(n_{CaCO_3}=\frac{40}{100}=0,4mol=n_{CO_2}=n_{CH_4}\)

\(\rightarrow V_{CH_4}=0,4.22,4=8,96l\)

\(\rightarrow\%V_{CH_4}=\frac{8,96}{13,56}=66\%\rightarrow\%V_{C_2H_4}=34\%\)

Đáp án B

Khi cho CO và CO₂ qua than nóng đỏ dó phản ứng:

CO₂ + C → 2CO ⇒ Số mol hỗn hợp tăng lên chính là số mol CO₂ đã tham gia phản ứng.

⇒ n_{CO2 đã pứ} = (7 – 5,6) ÷ 22,4 = 0,0625 mol.

Số mol CO₂ còn lại = n_CaCO3 = 6,25 ÷ 100 = 0,0625 mol.

⇒ n_{CO2 ban đầu} = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol.

Tóm lại n_CO2/X = 0,125 mol và n_CO2/Y = 0,0625

Đáp án B

Khi cho CO và CO₂ qua than nóng đỏ dó phản ứng:

CO₂ + C → 2CO ⇒ Số mol hỗn hợp tăng lên chính là số mol CO₂ đã tham gia phản ứng.

⇒ n_{CO2 đã pứ} = (7 – 5,6) ÷ 22,4 = 0,0625 mol.

Số mol CO₂ còn lại = n_CaCO3 = 6,25 ÷ 100 = 0,0625 mol.

⇒ n_{CO2 ban đầu} = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol.

Tóm lại n_CO2/X = 0,125 mol và n_CO2/Y = 0,0625