Ta có: 56n_Fe + 88n_FeS = 20 (1)

\(n_Y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

BT e: 2n_H2 = 2n_Fe ⇒ n_H2 = n_Fe

BTNT S: n_H2S = n_FeS

⇒ n_Fe + n_FeS = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Coi A gồm: Fe: 0,3 (mol) và S: 0,1 (mol)

BT e, có: 2n_Fe + 4n_S = 2n_SO2

⇒ n_SO2 = 0,5 (mol)

BTNT Fe: n_FeSO4 = n_Fe = 0,3 (mol)

BTNT S: n_H2SO4 = 0,3 + 0,5 = 0,8 (mol)

\(n_{NO}=0,28mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}BTe:3n_{Al}+2n_{Cu}=3n_{NO}=0,84\\27n_{Al}+64n_{Cu}=15,84\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,16mol\\n_{Cu}=0,18mol\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,16\cdot27}{15,84}\cdot100=27,27\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-27,27\%=72,73\%\)

ét o ét giúp e với ạ:(

- Viết đúng ptpư: 

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow2Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

\(nNO=0,04\left(mol\right)\)

Gọi nFe là x(mol) ; nCu là y(mol)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=56x+64y=3,04\\nNO=x+\dfrac{2}{3y}=0,04\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol

\(\Rightarrow mFe=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(mCu=0,03.64=1,92\left(g\right)\)

Quy đổi hh ban đầu thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\S:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 32b = 3,2 (1)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

              a------->3a--------->0,5a

             S + 2H₂SO₄ --> 3SO₂ + 2H₂O

              b---->2b

=> 3a + 2b = 0,18 (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,03 (mol)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,02.400 = 8 (g)

Quy đổi hh ban đầu thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\S:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 32b = 3,2 (1)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

              a------->3a--------->0,5a

             S + 2H₂SO₄ --> 3SO₂ + 2H₂O

              b---->2b

=> 3a + 2b = 0,18 (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,03 (mol)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,02.400 = 8 (g)

Khí không màu hóa nâu trong không khí : NO

\(n_{NO} = \dfrac{2,987}{22,4}(mol)\)

Gọi \(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 108b = 16,4(1)\)

Bảo toàn electron :\(3n_{Fe} + n_{Ag} = 3n_{NO}\)

\(\Rightarrow 3a + b = \dfrac{2,987}{22,4}.3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,4}.100\% = 34,15\% \\\%m_{Ag} = 100\% - 34,15\% = 65,85\%\)

Đáp án A

n_NO = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

BTNT N: n_NO3 ( trong muối) = 3n_NO = 0,375 (mol)

=> m_muối = m_KL + m_NO3- = 7,55 + 0,375.62 = 30,8 (g)

Đáp án A