FeO + H₂ -> Fe + H₂O (1)

Ta có:

m_{O bị khử} + m_{chất rắn}=m_FeO

=>m_{O bị khử}=14,4-12,6=1,8(g)

n_O=0,1125(mol)

Từ 1:

n_H2=n_O=0,1125(mol)

V_H2=22,4.0,1125=2,52(lít)

PTHH:

FeO + H₂ \(\rightarrow\) Fe + H₂O

Số mol FeO tham gia phản ứng là:

14,4 : 72 = 0,2 (mol)

Theo PTHH, số mol H₂ tham gia phản ứng là 0,2 mol.

Thể tích H₂ tham gia phản ứng là:

0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Ta có nFeO = 14,4/72 = 0,2 mol.

Xét 2 trường hợp:

1) FeO bị khử hoàn toàn (H2 vừa đủ).

PTHH: FeO + H2 -> Fe + H2O.

Theo PTHH => n_Fe = n_FeO = 0,2 mol

=> mFe = 0,2.56 = 11.2 < 12.8 (vô lý)

=> Loại. Vậy FeO chưa bị khử hết (H2 thiếu)

Gọi n_H2(phản ứng) = a mol.

PTHH: FeO + H₂ -> Fe + H₂O.

Theo phương trình

=> nFeO(phản ứng) = n_Fe = n_H2 = a mol

=> n_FeO(dư) = 0,2 -a (mol).

Ta có:

m(rắn) = mFeO(dư) + mFe

= (0,2 -a).72 + 56a = 12.8.

Giải phương trình => a = 0.1 => nH2 = 0.1 mol

=> VH2 = 0.1 *22.4 = 2.24 lít

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=n_O=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{kl}=m_{oxit}-m_O=31,2-0,5.16=23,2\left(g\right)\)

tk

n H2O= =0,8 mol

⇒n H2=0,8 mol

   n O=0,8 mol

⇒V H2(đktc)=0,8.22,4=17,92 l

theo đlbt khối lượng:

  mkl+mO=m oxit

⇔mkl+0,8.16=47,2

⇔mkl=34,4 g

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=n_{O\left(mất\right)}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{kim.loại}=m_{hhoxit}-m_{O\left(mất\right)}=47,2-0,8.16=34,4\left(g\right)\\ V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

Câu 2:

Ta có: 80n_CuO + 160n_Fe2O3 = 16 (1)

m _giảm = 16.25% = 4 (g) = m_{O (trong oxit)}

\(\Rightarrow n_{O\left(trongoxit\right)}=\dfrac{4}{16}=0,25\left(mol\right)\)

BTNT O, có: n_CuO + 3n_Fe2O3 = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{16}.100\%=50\%\\\%m_{Fe_2O_3}=50\%\end{matrix}\right.\)

Bạn bổ sung đủ đề câu 3 nhé.

Câu 1:

Ta có: \(n_{CO}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BTNT C, có: n_CO2 = n_CO = 0,25 (mol)

BTKL, có: m_hh + m_CO = m _{chất rắn} + m_CO2

⇒ m _{chất rắn} = 30 + 0,25.28 - 0,25.44 = 26 (g)

Câu hỏi là xác định cthh của oxit kim loại R nhá

Lm hộ mik cậu 3 với ạâu 

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

5/12 _________5/12

\(n_{FeO}=\frac{30}{56+16}=\frac{5}{12}\)

\(m_{Fe}=\frac{5}{12}.56=\frac{70}{3}\)

\(\rightarrow H=\frac{16}{\frac{70}{3}}.100\%=68,57\%\)

nH2O = 0.8 mol

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Fe3O4 + 4H2 -to-> 3Fe + 4H2O

Từ PTHH :

nH2O = nH2 = 0.8 mol

=> V = 17.92 l

=> mH2 = 1.6 g

mCr = 53.2 + 1.6 - 14.4 = 40.4 g

n_H2O = 14,4/18 = 0,8 mol

CuO + H2 --> Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O

Fe3O4 + 4H2 --> 3Fe +4H2O

n_H2O = n_H2 = 0,8 mol

V_H2 = 0,8.22,4 = 17,92 l

m = 53,2 + 0,8.2 - 14,4 = 40,4 g

dễ mà

mình thử các bạn thôi chứ mình ko like đâu nhé 

\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{to}2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,15}{1}\\ \rightarrow Fe_2O_3dư\\ n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{0,3}{3}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,05.160=8\left(g\right)\\ b.n_{Fe}=\dfrac{0,3}{3}.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ c.m_{rắn}=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=11,2+8=19,2\left(g\right)\)