1. \(n_{NaOH}=\dfrac{32}{40}=0,8\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Đề: 0,5.......0,8

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,8}{2}\)=> H2SO4 dư, NaOH hết

\(m_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,8}{2}.142=56,8\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{56,8}{32+245}.100=20,51\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,5-0,4\right).98}{32+245}.100=3,54\%\)

\(n_{KOH}=\dfrac{308.10\%}{56}=0,55\left(mol\right);n_{H_2SO_{\text{4}}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O

Đề: 0,25.....0,55

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,55}{2}\)=> Sau phản ứng KOH dư

Các chất có trong dung dịch sau phản ứng :KOH dư, K2SO4

\(m_{K_2SO_4}=0,25.174=43,5\left(g\right)\)

\(m_{KOH\left(dư\right)}=(0,55-0,25.2).56=2,8\left(g\right)\)

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2

Khí thoát ra là H2

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{KOH}=0,075\left(mol\right)\)

=> V_H2 = 0,075.22,4=1,68(l)

CuSO4+Ca(OH)2--> Cu(OH)2+ CaSO4 (1)

a) nCuSO4=0,5(mol)

nCa(OH)2=0,1(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=>CuSO4 dư , Ca(OH)2 hết => bài toán tính theo Ca(OH)2

theo (1) : nCuSO4(pư)=nCu(OH)2=nCaSO4=nCa(OH)2=0,1(mol)

=>mCu(OH)2=9,8(g)

mCaSO4=13,6(g)

b)Vdd=500ml=0,5l

nCuSO4(dư)=0,4(mol)

=> C_{M dd CuSO4 dư}=\(\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Fe, Al, Cu trong mỗi phần

+Phần 1:

PƯ: Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂↑

(mol) a a

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂↑

(mol) b 3b/2

Ta có: nH2=0.448/22.4=0.02 mol

Sau phản ứng thu được 0.2 gam chất rắn, đây chính là khối lượng của đồng

=>mCu=0.2mol

Theo đề ta có hệ phương trình:
56a + 27b + 0,2 = 1.5/2 <=> 56a + 27b = 0,55

a + 3b/2 = 0,02 <=> 2a + 3b = 0,04

=> Giải hệ phương trình ta được a = 0,005

b = 0,01

Vậy khối lượng kim loại trong hỗn hợp đầu:

mCu = 0,2 x 2 = 0,4 (gam)

mFe = 0,005 x 2 x 56 = 0,56 (gam)

mAl = 0,01 x 2 x 27 = 0,54 (gam)

+Phần 2:

PƯ: Al + 3AgNO₃ Al(NO₃)­₃ + 3Ag (1)

(mol) 0,01 0,03 0,01 0,03

2Al + 3Cu(NO₃)₂ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu (2)

Fe + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag (3)

(mol) 0,001 0,002 0,001 0,002

Fe + Cu(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + Cu (4)

(mol) 0,004 0,004 0,004 0,004

Cu + 2AgNO₃ 2Ag + Cu(NO₃)₂ (5)

a) Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn A.

Từ PƯ (1)--> (5); Hỗn hợp A gồm: Ag, Cu.

Ta có: nAgNo3 = CM.V=0.08x.0.4=0.032 mol

Và nCu(No3)2 = CM.V=0.5x.0.4=0.2 mol

Từ (1) => số mol của AgNO₃ dư: 0,032 - 0,03 = 0,002 (mol)

Từ (4) => số mol của Cu(NO₃)₂ phản ứng: 0,004 mol

=> số mol Cu(NO₃)₂ còn dư: 0,2 - 0,004 = 1,196 (mol)

Vậy từ PƯ (1), (3), (4) ta có:

Số mol của Cu sinh ra: 0,004 (mol)

=> m_Cu thu được = 0,004 x 64 + 0,2 = 0,456 (gam)

Số mol của Ag sinh ra: 0,03 + 0,002 = 0,032 (gam)

=> m_Ag = 0,032 x 108 = 3,456 (gam)

b) Tính nồng độ mol/ lít các chất trong dung dịch (B):

Từ (1) => nAl(No3)2 = 0.01 mol

=>CmAl(No3)3= 0.01/0.4=0.025 M

Từ (3) và (4) =>nFe(NO₃)_{2= 0.001+0.004 = 0.005 mol}

=> CmFe(NO₃)_{2=0.005/0.4=0.012 M}

Số mol của Cu(NO₃)₂ dư: 0.196 (mol)

CmCu(NO₃)₂dư=0.196/0.4=0.49M

Đáp án D

Chọn D

KMnO₄ + HCl đặc, nóng; SO₂ + dd KMnO₄; Cl₂ + dd NaOH,Fe₃O₄ + HNO₃ loãng, nóng; C₆H₅CH₃ + Cl₂ (Fe, t^o)

1) ta có: 64*nCu+24*nMg+56*nFe=2,08.

mặt khác hh có tỉ lệ số mol 3 kloại là 2:1:1 nên

64*2*nFe+24*nFe+56*nFe=2,08---> nFe=nMg=0,01(mol)

do Cu không tác dụng với dd H2SO4 l nên:

nH2SO4 phản ứng =nMg+nFe=0,02(mol).

---> V(h2so4) là 0.02/2=0,01(lít).

khối lượng muối tạo thành =m(feso4) +m(MgSo4) =2,72(g)

V(H2) tạo thành =(0,01+0,01)*22,4=0,448(l)

2) Do 1 < nNaOH/nCO2=6/5 <2 nên sản phẩm tạo cả 2 muối.

CO2 + 2NaOH--> Na2CO3+ H2O;

CO2 + NaOH--> NaHCO3

đến đây gọi số mol của Na2CO3 và NaHCO3 lần lượt là a và b thì ta có a+b=0.025

a) PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,4\cdot0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Ns_2SO_4}\\n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,1\cdot120=12\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

(mol)          0,1                              0,1             0,1       0,1

\(a.V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

Do \(\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,28}{0,1}=2.8>2\rightarrow\) Tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂ dư 0,04(mol)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(mol)           0,1           0,1         0,1            0,1

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(du\right)}=0,04.74=2,96\left(g\right)\\ m_{CaSO_3}=12\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)