a, \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:      x                                   1,5x

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     y                                   y

b, Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100\%}{11}=49,09\%\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂ dư

PTHH: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Mol:      0,2                0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Gọi \(m_{Al}=a\left(g\right)\left(0< a< 11\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe}=11-a\left(g\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{11-a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{a}{27}\)                                       \(\dfrac{a}{18}\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{11-a}{56}\)                             \(\dfrac{11-a}{56}\)

\(\rightarrow pt:\dfrac{a}{18}+\dfrac{11-a}{56}=0,4\\ \Leftrightarrow m_{Al}=a=5,4\left(g\right)\left(TM\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11}=49,1\%\\\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

LTL: \(0,2< 0,4\rightarrow\) H₂ dư

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{CuO}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

a. \(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

              \(\dfrac{0.8}{3}\)                             0,4

             Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

\(m_{Al}=\dfrac{0,8.27}{3}=7,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=11-7,2=3,8\left(g\right)\)

b. \(\%m_{Al}=\dfrac{7.2}{11}.100=65,5\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-65,5\%=34,5\%\)

c. \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : H₂ + CuO ----t^o----> Cu + H₂O

                      0,2                  0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                    a_____________________\(\dfrac{3}{2}\)a      (mol)

                \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

                   b____________________b             (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H₂ còn dư, tính theo CuO

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\) 

Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )

Có: n H2 = 0,4 ( mol )

   PTHH

 2AL + 6HCL ===> 2ALCL3 + 3H2

   a--------------------------------------a

 Fe + 2HCl ====> FeCL2 + H2

  b------------------------------------b

Ta có hpt:

  \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m AL = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )

  b) Có : n CuO = 0,2 ( mol )

PTHH: 

   CuO + H2 ====> Cu +H2O

     0,2----0,2-----------0,2

theo pthh: n Cu = 0,2 ( mol ) => m Cu = 12,8 ( g )

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)     

        2           6             2             3

        a                                        1,5a

       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2             1          1

        b                                     1b 

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

    ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a +1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                   27a + 56b = 11

                  1,5a + 1b = 0,4 

                  ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

             \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

             \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

           ⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)⁰/₀

           ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)⁰/₀

b) Pt : \(H_2+CuO\rightarrow\left(t_o\right)Cu+H_2O|\)

           1          1                 1         1

          0,4                          0,4

\(n_{Cu}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ n_{Zn}=a\\ n_{Mg}=b\\ 65a+24b=11,3g\\ n_{H_2}=a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\ a=0,1\\ m_{Zn}=65.0,1=6,5g\)

a/ Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

n_H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,15 (mol) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=11-8,4=2,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{11}.100\%\approx76,4\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-76,4\approx23,6\%\)

b/ Theo PTHH ta có: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(M\right)\)

c/ m_HCl = 36,5 . 0,3 = 10,95(g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11}.100\%\approx76,36\%\\\%m_{Cu}\approx23,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

c, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

      Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

b) Gọi nAl = x, nFe = y

=> 27x + 56y = 11 (1)

Theo pt: \(\Sigma\)nH₂ = 1,5x + y = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)(2)

Từ 1 + 2 => x = 0,2 , y = 0,1

=> mAl = 0,2.27 = 5,4 => %mAl = \(\dfrac{5,4}{11}.100\%\approx49,09\%\)

%mFe = 100 - 49,09 = 50,91%

c) Theo pt: nHCl = 2nH₂ = 0,8 mol

=> mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g

=> \(m_{dd}\)HCl = 29,2 : 10% = 292g

d) mdd sau phản ứng = m A + mHCl = 11 + 292 = 303g

Theo pt: nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol => m AlCl₃ = 26,7g

=> C%AlCl₃ = \(\dfrac{26,7}{303}.100\%\) = 8,81%

tương tự nFeCl₂ = 0,1 mol => C%FeCl₂ = 4,19%

2al+6hcl-> 2alcl3+ 3h2

fe+2hcl-> fecl2+h2

nh2=13,44/22,4=0,6 mol

27a+56b=16,5

1,5a+ b=0,6

a=0,3, b=0,15

%mal=0,3*27/16,5*100=49,09%

%mfe=50,9%

nhcl=3a+2b=1,2

Vdd hcl=1,2/2=0,6l

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x, y (mol)

nH2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương rình sau:

\(\begin{cases}27x+56y=16,5\\1,5x+y=0,6\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,3\\y=0,15\end{cases}\)

=> %m_Al = \(\frac{0,3.27}{16,5}.100\%=49,1\%\)

=> %m_Fe = 100% - 49,1% = 50,9%

b/ Theo phương trình, ta thấy :

\(\sum n_{HCl}=0,9+0,3=1,2\left(mol\right)\)

=> V_HCl = 1,2 / 2 = 0,6 lít

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al trong hh (x,y >0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x__________x_____x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_________0,5y___1,5y(mol)

b) Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27x=11\\x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1=nFe\\y=0,2=nAl\end{matrix}\right.\)

=>mFe=0,1.56=5,6(g) ; mAl=0,2.27=5,4(g)

c) nH2SO4(tổng)=nH2=0,4(mol)

=> mH2SO4(tổng)=0,4.98=39,2(g)

=>mddH2SO4=(39,2.100)/24,5=160(g)

Chú ý: Mỗi lần hỏi bạn up lên từng câu hỏi thôi, không nên đưa một lúc nhiều câu hỏi trong 1 lần hỏi, vì như thế chỉ có 1 câu được trả lời thôi nhé.

HD:

Bài 1.

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

Bài 3

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)

x                                 1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)

y                                y

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Fe trong hh. Ta có: 27x + 56y = 11 và 1,5x + y = số mol H2 = 0,4. Giải hệ trên thu được x = 0,2; y = 0,1.

Khối lượng của Al = 27.0,2 = 5,4 g; khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 g. %Al = 5,4.100/11 = 49,09%; %Fe = 50,91%.

b) Số mol HCl = 6x + 2y = 6.0,2 + 2.0,1 = 1,4 mol. Như vậy V = 1,4/2 = 0,7 lít = 700 ml.