Question

Cho 11g hh gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ vs dd HCl tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát ra ở đktc. Viết các PTHH và tính

a) Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp

b) Dẫn toàn bộ lượng khí trên qua 16g bột CuO đun nóng đến pư kết thúc. Tính m Cu thu được

Answer 1

PTHH:
2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
a 3a 3/2a
Fe+2HCl-->FeCl2+H2
b 2b b
số mol của hidro là:
nH2=8,96/22,4=0,4(MOL)
THEO BÀI RA TA CÓ HỆ VỀ KHỐI LƯỢNG CỦA KIM LOẠI VÀ VỀ SỐ MOL CỦA H2 LÀ:
{27a+56b=11
{3/2a+b=0,4
=>a=0,2 , b=0,1
=>mAl=27.0,2=5,4(g)
=>mFe=11-5,4=5,6(g)
=>%mAl=(5,4/11).100%=49,09%
=>%mFe=100%-49,09%=50,91%
ta có số mol của HCl là:
nHCl=3.0,2+2.0,1=0,8(mol)
=>VHCl=n/Cm=0,8/2=0,4(M)

Answer 2

Giúp vs

Answer 3

2Al + 6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

n_H2=\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Đặt n_Al=a

n_Fe=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

m_Al=27.0,2=5,4(g)

% m_Al=\(\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\)

%m_Fe=100-49,1=50,9%

b;

CuO + H₂ \(\rightarrow\)Cu + H₂O (3)

n_CuO=\(\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Vì 0,2<0,4 nên H₂ dư

Theo PTHH 3 ta có:

n_CuO=n_Cu=0,2(mol)

m_Cu=64.0,2=12,8(g)