Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng chứa 95% nhôm oxit? Biết H của p/ứ là 98%.
bài 1: người ta dung quặng nhôm bôxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ sau:
2Al2O3 = 4Al + 3O2
hàm lượng Al2O3 trong quặng bôxit là 40%. để có 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng. biết hiệu suất phản ứng của cả quá trình là 90%.
bài 2: có thể bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit chứa 95% nhôm, biết hiệu suấ phản ứng là 98%
2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn
\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)
Một loại quặng bôxit chứa 48,5% Al2O3. Từ 1 tấn quặng bôxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90% ).
Giải thích từng bước giùm mik nha!!
\(m_{Al_2O_3}=1000000\cdot48,5\%=485000\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{485000}{102}\approx4750\left(mol\right)\\ PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500\cdot27=256500\left(g\right)=256,5\left(kg\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(\text{thực tế}\right)}=256,5\cdot90\%=230,85\left(kg\right)\)
để có được 2,7 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng boxit chứa 80% nhôm oxit. Biết hiệu suất H của quá trình là 90%
2,7 tấn = 2700 kg
$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$
$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$
$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$
$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$
$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$
Khối lượng của Al2O3 trong 1 tấn quặng = 48,5%.1000 = 0,485 tấn
2Al2O3 (điện phân nóng chảy )--> 4Al + 3O2
=> mAl = \(\dfrac{0,485.4}{102.2}.27\)= 0,257 tấn
Do hiệu suất phản ứng là 90% => mAl thực tế thu được = 0,257.90% =0,231 tấn
vài trò criolit trong quá trình điện phân là tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; làm tăng độ dẫn điện ;tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa trong không khí.
Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98%.
1 tấn quặng nhôm bôxit chứa 95% nhôm oxit --> khối lượng nhôm oxit là: 0,95 tấn.
Đem đi điện phân nóng chảy: \(2Al_2O_3\) ----> \(4Al+3O_2\)
Vậy cứ 1mol \(Al_2O_3\) cho 2 mol Al ; hay 102g nhôm oxit cho 54g Al.
Hiệu suất phản ứng là 98% ----> Khối lượng nhôm thu được là: \(0,95.54,98\%:102=0,49288\)( tấn ).
Có thể điều chế được bao nhiêu kg sắt từ 1 tấn quặng có chứa 90% sắt từ oxit FeO4.
Biết lượng sắt bị hao hụt là 4%
Cho Fe=56 /O=16
Người ta điều chế Al từ một loại quặng có chứa 80% Al2 O3 . Biết hiệu suất của phản ứng đạt 75%. Khối lượng quặng để điều chế ra 5,4 tấn nhôm là
\(PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)
Cứ \(204\)tấn\(Al_2O_3\)tham gia pứ thì thu được \(108\) tấn \(Al\)
\(\Rightarrow\)Để thu được \(5,4\) tấn \(Al\) cần \(10,2\)tấn \(Al_2O_3\)
Vì: \(H=75\%\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\frac{10,2.100}{75}=13,6\)(Tấn)
Mà quặng chỉ chứa\(80\%Al_2O_3\)
\(\Rightarrow\) Khối lượng quặng để điều chế\(5,4\)tấn \(Al\) là:
\(m_{quặng}=\frac{13,6.100}{80}=17\)(Tấn)
Vậy ......
Có bao nhiêu kg Al điều chế được từ một tấn quặng nhôm oxit chứa 95% nhôm oxit
mAl2O3 = 95%.1= 0,95 ( TẤN)
Al2O3 ----- 2Al
102g 54g
0,95 tấn x tấn
x= 0,95 .54 :102= 0,5029 tấn= 502,9 kg