Câu trả lời:

a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H2 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H2 tham gia phản ứng. PTHH:\(C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4\)

b,\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)\)

​​​​Theo PTHH: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0125(mol)\)

\(V_{C_2H_2}=n_{C_2H_2}.22,4=0,0125.22,4=0,28(l)\)

Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là:\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}.100\%=\dfrac{0,28}{3,36}.100\%\approx 8,(3)\%\)\(\)

Phần trăm của khí CH₄ trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_2}=100\%-8,(3)\%=91,(6)\%\)

Đáp án C

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x---------2x-------x

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

y-------------3y------2y

=>Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\)

=>x=0,01, y=0,03 mol

=>%VCH4=\(\dfrac{0,01.22,4}{0,896}100\)=25%

=>%VC2H4=75%

=>m CO2=(0,01+0,03.2).44=3,08g

a, ta có PTHH : 

CH₄ + 2O₂ \(\Rightarrow\) CO₂ + 2H₂O (*)

C₂H₄ + 3O₂ \(\Rightarrow\) 2CO₂ + 2H₂O(+)

b, Gọi x, y lần lượ là số mol của CH₄ , C₂H₄ ( x, y > 0 )

Ta có : n_{h =} \(\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,04\left(mol\right)\) (1)

lại có n_{o2 pứ} = \(\dfrac{3,52}{32}=0,11\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+3y=0,11\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

%V_CH4 = \(\dfrac{0,01}{0,04}\times100\%=25\%\)

%V_C2H4 = \(\dfrac{0,03}{0,04}\times100\%=75\%\)

c, Theo pt n_CO2(*) = n_CH4 = 0,01 (mol)

n_CO2(+) = 2n_C2H4 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow m_{co_2}=\left(0,01+0,6\right)\times44=26,84\left(g\right)\)

Đáp án B

Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố C và bảo toàn electron, ta có :

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{6,3}{28}=0,225\left(mol\right)\)

=> \(V_{CH_4}=13,44-0,225.22,4=8,4\left(l\right)\)

=> B

Ta có: n_Br2 = 0,05 (mol)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

___0,05____0,05 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{11,2}.100\%=10\%\\\%V_{CH_4}=90\%\end{matrix}\right.\)

⇒ Đáp án: A

Bạn tham khảo nhé!

$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
n C2H4 = n Br2 = 8/160 = 0,05(mol)

Vậy :

%V C2H4 = 0,05.22,4/11,2  .100% = 10%
%V CH4 = 100% -10% = 90%

Đáp án A

\(n_{hh}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_4}=0.05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CH_4}=0.45\left(mol\right)\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0.45}{0.5}\cdot100\%=90\%\)

\(\%V_{C_2H_4}=10\%\)

\(a) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O\\ 2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O\\ b) n_{CH_4} = a(mol) ; n_{C_2H_2} = b(mol)\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(1)\\ n_{O_2} = 2a + \dfrac{5}{2}b = \dfrac{22,4}{32} = 0,7(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,2\\ \%V_{CH_4} = \dfrac{0,1.22,4}{6,72}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% - 33,33\% = 66,67\%\)

a, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{22,4}{32}=0,7\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=2x+\dfrac{5}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+\dfrac{5}{2}y=0,7\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!