A) Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂
B) n_Zn=\(\dfrac{7,89}{65}\)= ??? (số nó cứ bị sao sao ấy, bạn xem lại khối lượng Kẽm xem có sai không nhé)
đến đây thì mình khá ? bởi vì Zine là chất gì thì nghĩ là Zinc mà Zinc là Kẽm nên đó.
 

Đáp án D

Để điều chế được khí C theo bộ dụng cụ vẽ trên thì khí C phải thỏa mãn 2 điều kiện:

nặng hơn không khí và không tác dụng với N₂, O₂ (thành phần chủ yếu của không khí).

Vậy có Cl₂, SO₂ và CO₂ thỏa mãn.

Các phương trình điều chế:

MnO_{2 r} + 4HCl _dd → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Na₂SO_{3 r} + H₂SO_{4 dd} → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

CaCO_{3 r} + 2HCl _dd → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Đáp án D

Để điều chế được khí C theo bộ dụng cụ vẽ trên thì khí C phải thỏa mãn 2 điều kiện:

nặng hơn không khí và không tác dụng với N₂, O₂ (thành phần chủ yếu của không khí).

Vậy có Cl₂, SO₂ và CO₂ thỏa mãn.

Các phương trình điều chế:

MnO_{2 r} + 4HCl _dd → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Na₂SO_{3 r} + H₂SO_{4 dd} → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

CaCO_{3 r} + 2HCl _dd → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Chọn D.

Khí C thu bằng cách đẩy không khí, ngửa bình nên C phải nặng hơn không khí (loại NH₃, H₂, C₂H₄).

Cl₂: dung dịch HCl đặc + MnO₂ rắn

SO₂: dung dịch H₂SO₄ đặc + Na₂SO₃ rắn

CO₂: dung dịch HCl + CaCO₃ rắn

\(d_{SO_2/kk}=\dfrac{64}{29}=2,207\)

=> SO₂ nặng hơn không khí => Đặt đứng ống nghiệm

\(d_{H_2/kk}=\dfrac{2}{29}=0,069\)

=> H₂ nhẹ hơn không khí => Đặt ngược ống nghiệm

Ta có:
\(d_{SO_2/kk}=\dfrac{M_{SO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{64}{29}=2,207\)

\(\Rightarrow\) Khí SO₂ nặng hơn không khí vậy đặt thẳng lọ ống nghiệm

\(d_{H_2/kk}=\dfrac{M_{H_2}}{M_{kk}}=\dfrac{2}{29}=0,069\)

⇒Khí H₂ nhẹ hơn không khí vậy đặt úp lọ ống nghiệm

Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 6

a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)Fe2O3+3H2−−>2Fe+3H2O

0,075-------0,225---0,15 mol

nFe2O3=12/160=0,075(mol)

VH2=0,225.22,4=5,04(l)

b)

mFe=0,15.56=8,4(g)

Bài 6

a)Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2

0,3----------------------0,3---0,3

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mZnSO4=0,3.162=48,3(g)

b)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

B5, Pthh: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Số mol của 19,5g Zn là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

KL \(ZnSO_4\) sau phản ứng là:

\(m=n\times M=0,3\times\left(65+32+16\times4\right)=48,3\left(g\right)\)

Thể tích khi \(H_2\)(đktc) là

\(V=n\times22,4=0,3\times22,4=6,72\)

1/ 

a) PTHH         2Mg + O2 ===> 2MgO

b) Phương trình bảo toàn khối lượng là:

       m_MgO + m_O2 = m_MgO

c) Áp dụng định luật bào toàn khối lượng theo câu b) ta có:

   m_O2 = m_MgO - m_Mg

<=> m_O2 = 15 - 9 = 6 gam

- thao tác: úp ống nghiệm thứ hai lên đầu ống dẫn khí hiđro sinh ra để thu khí trong khoảng 1 phút. Sau đó, giữ nguyên tư thế ống nghiệm, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát ngọn lửa đèn cồn.
- hiện tượng quan sát được: có tiếng nổ nhỏ phát ra do hiđro thu được chưa tinh khiết.
- phương trình: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)