PTHH:4P+50₂\(\rightarrow\)2P₂O₅

Theo PTHH:124 gam P thì cần 160 gam O₂

Vậy :62 gam P thì cần 80 gam O₂

PTHH:2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Theo PTHH:444 gam KMnO₄ thì tạo ra 32 gam O₂

Vậy:1110 gam KMnO₄ thì tạo ra 80 gam 0₂

Đáp số:Vậy dùng 1110 gam KMnO₄ để điều chế được lượng O₂ đủ

4P+5O₂--t^o->2P₂O₅(1)

\(n_P=\frac{62}{31}=2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{5}{4}.n_P=\frac{5}{4}.2=2,5\left(mol\right)\)

2KMnO₄-t^o->K₂MnO₄+MnO₂+O₂

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.2,5=5\left(mol\right)\)

\(m_P=5.158=790\left(g\right)\)

nO2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.16__0.2______0.08

mP2O5 = 0.08*142= 11.36(g) 

mP=0.16*31=4.96 (g) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.4_________________________0.2 

mKMnO4 = 0.4*158=63.2 (g) 

Có lẽ đề cho "Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al" bạn nhỉ?

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

           \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{KMnO_4}=0,3\cdot158=47,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

con cc

a) PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

b) PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,15\cdot138=23,7\left(g\right)\)

a,  n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol

     PTHH :       4Al   +   3O₂   ->   2Al₂O₃

                     0,1mol -->0,075mol

      => \(V_{O_2}\) cần dùng = 0,075 . 22,4 = 1,68 lít            (đktc)

b, PTHH :   2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                         _{0,15 mol        <--                               0,075mol}

=> \(m_{KMnO_4}\) cần dùng = 0,15 . ( 39 + 55 + 16 . 4 ) = 23,7 gam

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(0.2..........0.15\)

\(V_{O_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.3...............................................0.15\)

\(m_{KMnO_4}=0.3\cdot158=47.4\left(g\right)\)

n_KMnO4=47,4\158=0,3(mol)

Ta có PT:

2KMnO₄ ---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

....0,3...............................................0,15

Gọi hóa trị của M là n

Ta có PT:

4M + nO₂ ---> 2M₂O_n

0,6n0,6n..0,15............

Ta có: M_M = 5,40,6n5,40,6n

Lập bảng biện luận ta có

n = 1 --> M = 9 (loại)

n = 2 --> M = 18 (loại)

n = 3 --> M =27 (nhận)

vậy M là Al

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
           0,3                                               0,15 
\(pthh:4M+xO_2\underrightarrow{t^o}2M_2O_x\) 
           \(\dfrac{0,6}{x}\)  0,15 
=> \(M_M=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{x}}=9\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 
xét x = 1 => M=9 loại  
      x= 2 => x = 18 loại 
      x = 3 => x=27 (Al ) 
=> M là Al

a, PT: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

b, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,9}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,3.40=12\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a/n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045mol\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^0}Fe_3O_4\\ n_{O_2}=\dfrac{0,045.2}{3}=0,03mol\\ V_{O_2}=0,03.22,4=0,672l\\ b/2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,03.2}{3}=0,02mol\\ m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45g\)